200摄氏度时,11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g
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足量的氢氧化钠 就是说二氧化碳和水都反应完 如果没生成气体则氢氧化钠增加11.6g，但生成氧气
所以 M（o2)=11.6-3.6=8g
N(O2)=8/32=0.25mol
(2)
这只能都求出来
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广东宝元通
2024-10-28 广告
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设n(H2O)=x,n(CO2)=y
因为是足量反应，认为反应完全，气体全部消耗，固体质量增加等于二氧化碳和水蒸气总质量与生成氧气总质量之差。
H2O+Na2O2=2NaOH+0.5O2
x 0.5x
CO2+Na2O2=Na2CO3+0.5O2
y 0.5y
故，联立方程式：
32x+44y=11.6 (1)
11.6-32*(0.5x+0.5y)=3.6 (2)
解方程式(2)得：x+y=0.5 则生成氧气0.5(x+y)=0.25mol
联立两方程解则得x=0.4,y=0.1
故n(CO2)/n(H2O)=1/4
因为是足量反应，认为反应完全，气体全部消耗，固体质量增加等于二氧化碳和水蒸气总质量与生成氧气总质量之差。
H2O+Na2O2=2NaOH+0.5O2
x 0.5x
CO2+Na2O2=Na2CO3+0.5O2
y 0.5y
故，联立方程式：
32x+44y=11.6 (1)
11.6-32*(0.5x+0.5y)=3.6 (2)
解方程式(2)得：x+y=0.5 则生成氧气0.5(x+y)=0.25mol
联立两方程解则得x=0.4,y=0.1
故n(CO2)/n(H2O)=1/4
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平时不努力，一考就陷麻烦！还搜百度！
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什么是非综合目标党建工作
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