Question

关于2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20 的反应，下列说法正确的是( )

A为什么是错的呢？当然这向个全是错的，我已经把对的删了
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
B．Cl2是还原产物 C．若1 mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol
看题目中，是转移了16个，只有10个参加了，是什么意思？不是说转移和得到可相等的吗？那这样还等吗？另我外因为经济等原因，一边工作一边学习，如果哪个是高中化学老师，或者学化学专业的同学，别的就不需要了，方便的话，留个QQ，我也好请教。谢谢。

Answer 1

A、氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl没错，但是并非所有的HCl都被氧化了。可以注意到产物中依然存在Cl-，这些都是没有被氧化的。所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是指被还原的和被氧化的物质的量之比，应为2:10=1:5
B、Cl2是Cl-被氧化的产物，是氧化产物
C、KMnO4的还原产物是Mn2+，从+7价变为+3价。1molKMnO4参与反应应该有5mol电子转移

追问

可是产物中依然有没有被氧化的cl-，可是没有被氧化的加上氧化的，总数也不是16个啊。

追答

没有被氧化的那不是还原剂。

追问

我没有说是还原剂啊，前后转移的电子，和得到的电子总数不等啊。我什么时候说是还原剂了。

追答

2KMn(+7)O4→2Mn(+2)Cl2 得2*5e-
10HCl(-1)→5Cl2(0) 失10e-
转移电子数=10

追问

那如果让你写得失符号的号，你是在16Hcl上面写，失16*e- 还是10*e-?

追答

自然是HCl→失10e-→Cl2

Answer 2

氧化还原反应经典题型，很常见的一种就是 氧化剂的物质并不是都发生化合价降低（还原剂也是）。要根据前后化合价的变化进行分析，不分析就想当然的去做肯定不对的。
这个反应中，HCl发生化合价升高的Cl是10个，所以16个HCl反应真正还原剂的是10个。

追问

那电子转移总数还相等吗

追答

必须的。反而不分析的结果往往是不相等的。

Mn从+7变为+2，2KMnO4共得10个电子，如果16个HCl都失电子就共失16个，不相等吧。

追问

是啊，我就是问你为什么不相等啊，不相等不是错的吗？氧化还原反应，可得失电子要相等的啊，你怎么就听不懂啊

追答

元素得电子（失电子）不是看它有几个，而是看真正发生化合价变化的。
你想一想，化合价没变的原子得电子（失电子）了么？？

请认真看一看，参加反应的HCl的Cl，有几个变为0价了？？

追问

算了，你回答不了，不用回了，我追问次数已经到了。

追答

【看题目中，是转移了16个，只有10个参加了，是什么意思？】

你看一看大家说的话，你确定看明白了。问你的两个问题你想了么？

捋一遍：16个HCl--参加反应，生成了5个Cl2，就说明有10个Cl从盐酸的-1价变成了0价，看清楚10个变了。还生成了2KCl+2MnCl2，说明有6个Cl仍然是-1价，没变吧。化合价没发生变化的原子没有得电子、也没有失电子。
说明 16个HCl参加反应 真正还原剂的是10个 。懂？？

Answer 3

因为盐酸并不是全部参加氧化反应，只有10份参加了，氯气是氧化产物，1mol高锰酸钾生成2.5mol氯气，所以转移电子数量为5mol

Answer 4

物质的量之比就是系数之比，氧化剂KMnO4还原剂是HCl 比是2:5