Question

怎样看出离子共存中的氧化还原反应？

Answer 1

1、当溶液中同时出现我们熟知、典型的还原性和氧化性比较强的离子时，我们就应该注意了，判断它们是否可发生氧化还原。
2、注意溶液环境，很多离子是在有特定条件的时候表现出特别的性质，比如在有H+存在时很多离子或配离子会表现出比较强的氧化性等。
3、考虑是否可能发生歧化、双水解等反应
4、对于一般情况可观察溶液中离子的化合价，通过正规方法判断是否能共存
5、极特殊情况需要记忆

Answer 2

1.离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存
如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。
2.离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存
如H+与S2-、HS-、、、、，OH-与等，由于逸出气体H2S、CO2、SO2、NH3等而不能大量共存。
3.离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存
如H+与CH3COO-、OH-、ClO-、F-、、、。
4.离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存
如Al3+
分别与、、、、SiO2-3、C6H5O-；Al3+与S2-、HS-等。
5.离子间发生氧化还原反应时不能大量共存
如：、ClO-、Fe3+分别与I-、S2-、等。
6.在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存
如和I-、S2-、、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在的情况下则不能共存。
7.离子间相互结合成络合离子时不能大量共存
如Fe3+与SCN-生成［Fe(SCN)］2+，Ag+、、OH-生成［Ag(NH3)2］+，Fe3+与C6H5O-
(H+)也络合等。
8.注意题的前提设置
颜色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、等有颜色；
酸碱性：直接/间接─指示剂的颜色，水电离出H+或OH-，与Al产生H2等。
非极性分子
原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。
如：H2、O2、N2、CO2、CH4、C2H2、BF3等。
分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,O3，SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:Cl2, H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3, CH4,CCl4,SiF4, C2H4, C6H6,PCl5,汽油
区分极性分子和非极性分子的方法:
　　非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
　　1、中心原子化合价法:
　　组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
　　2、受力分析法:
　　若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
　　3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子
双水解反应
双水解反应是指弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。常见的双水解进行完全的有：Fe3﹢、Al3﹢与AlO₂﹣、CO₃2﹣（HCO₃﹣）。

Answer 3

a中硫代硫酸跟在氢离子存在下会发生氧化还原反应的
硫代硫酸跟中硫是＋6和－2两种价态，反应后生成硫和二氧化硫，是0价和4价，发生了归中反应啊。氧化还原的一种

Answer 4

1,高价元素遇低价元素
在酸性条件下如S2-与SO4
2-
价态归中
生成S单质
2,(强)氧化剂
与
(强)还原
剂
如Fe与HNO3