Question

现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸测定样品中Cu的质量分数．数据如下

（1）黄铜中Cu的质量是___________（2）样品完全反应产生的H2的质量．__________（3）稀盐酸的溶质质量分数．____________

Answer 1

（1）看图1，不溶解的是Cu，质量为33.75 g。
（2）Zn的质量 = 50.00 g - 33.75 g = 16.25 g
设样品恰好完全反应生成的H2的质量为x，消耗HCl的质量为y。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73 2
16.25 g y x
解得x = 0.5 g ，y = 18.25 g
样品完全反应产生的H2的质量0.5 g

（3）恰好完全反应所加稀盐酸的质量是：198.25 g + 0.5 g - 16.25 g = 182.5 g

质量分数 = 18.25 g / 182.5 g = 10%
　　　　　
所以
（1）黄铜中铜的质量是33.75 g。
（2）样品完全反应产生的H2的质量是0.5g ，
（3）稀盐酸的溶质质量分数是10%

Answer 2

（1）黄铜中Cu的质量是_33.75g____
50g-33.75g=16.25g
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 73 2
16.25g y x
65/16.25g=2/x=136/y
x=0,5g
y=18.25g
（2）样品完全反应产生的H2的质量．__o.5g___
（3）稀盐酸的溶质质量分数．__18.25g/(198.25g+0.5g-16.25g)*100%=10%__