Question

高中化学盖斯定律应用

Answer 1

1、这个高中化学应用较少，不是核心和重点知识。不会也不要紧，呵呵。
2、所谓盖斯定律，其实就是方程式在一定条件下的加合，一般只适用于连续反应，不适用于同时反应。
3、加的时候，方程式左边加左边，右边加右边。别遗漏。
4、根据情况，可以有意识的将两个反应方程式系数变化一下，以便能消去我们不要的物质。
5、按需要和题目加，不能乱加，不会加，就老老实实一个个方程式算好了。繁总比错好。
6、举例就免了吧，方程式不好打啊，哈哈。7、相信自己，相信老师，化学不会“很差很差”滴。
另外：化学对审题能力要求越来越高，希望你能注意这点。我是一个高中化学老师，再聊！

Answer 2

如果楼主有兴趣可以参考一下大学的《物理化学》。关于盖斯定律一般都是计算和化学反映的焓变问题。一：你先看题目要求你计算的方程式的反应物生成物。二：你可以分析一下题目所给的方程式（把所有方程式从上到下写一列，对照问题方程式，将问题中没有的反应物在题目中用加减法约去，生成物也同样操作）。三：将方程式整理的结果。
备注：其实加减并不影响方程的平衡，目的是为了将题目中没有的物质约去，乘除也是一样的目的（有时需要约去的物质量不同）。也别忘了焓变也要随着方程式加减乘除。
关键还要多做题，自己总结规律。熟能生巧嘛。

Answer 3

盖斯定律告诉我们：“一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。”
所以，1molch4直接还原no2至n2整个过程中放热867kj，与1摩尔甲烷先还原二氧化氮为一氧化氮，再还原一氧化氮为氮气放热总量相等。而1molch4还原no2至n2整个过程中放热867kj的化学方程式为：
ch4(g)+2no2(g)==n2(g)+co2(g)+2h2o(g)
h3=-867kj，
h2=h3-h1=-867+574=-293（kj/mol)。
答案错了，也许原因和一楼理解的差不多吧。注意：“若1molch4还原no2至n2，整个过程中放热867kj”这句话！！

Answer 4

使用该定律要注意：
1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；
2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
3、各步反应均不做非体积功。
4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。
5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。
例题、
求反应C（s）+
1/2
O
2
（g）→CO（g）的反应热（Δr
H
m
）
解：已知（I）
C（s）+
O
2
（g）→CO2（g）
Δr
H
m
（I）=
-
393ּ5
KJ/moI
（II）CO（g）+
1/2
O2
（g）→CO2
（g）
Δr
H
m
（II）
=
-
282ּ8
KJ/mol
由（I）—
（II）式得
C（s）+
1/2
O2
（g）→
CO（g）
Δr
H
m
=
Δr
H
m（I）
-
Δr
H
m
（II）
=
-
393ּ5
-
（
-
282ּ8
）=
-
110ּ7（KJ/mol）
盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。
盖斯定律的意义：有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来。