Question

一种石灰石样品,其中含有的杂质是不溶于水,不与盐酸反应的固体.某学生取用2.3g这种石灰石样品，把20g

稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量如下表： 第1次加入5g 剩余1.315g 第二次加入5g 剩余0.63g 第3次加入5g 剩余0.3g 第4次加入5g 剩余0.3g
试计算（写出计算过程）：（1）2.3g石灰石样品中，含碳酸钙的质量； (2)2.3g石灰石样品与20g稀盐酸充分反应后，生成的二氧化碳的质量；

Answer 1

从第三第四次加了盐酸之后，剩余固体不变，即杂志有0.3克，则碳酸钙的质量为2.3-0.3=2克
1，碳酸钙质量为2克
2，caco3 2hcl=cacl2 h2o co2
100 44
20 x
列等式得：100/2=44/x
得x=0.22克
希望帮到你！

Answer 2

（1）因为第三次和第四次加盐酸剩余质量不变，剩余物为不与盐酸反应的固体，
所以2.3 g 样品中有0.3 g 杂质和2.0 g碳酸钙

（2）设产生CO2的质量是x
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
2 g x
所以 100/44 = 2 g / x
解得 x = 0.22 g
因此生成的二氧化碳 0.22 g

Answer 3

（1）因为第三次和第四次加盐酸剩余质量不变，剩余物为不与盐酸反应的固体，故2.3g的样品中有0.3g的杂质和2.0g碳酸钙，
（2）2.0g的碳酸钙与盐酸充分反映生成的二氧化碳，一份碳酸钙和两份盐酸反应生成一份氯化钙，一份二氧化碳，一份水，（化学式我就不写了），一份碳酸钙和一份二氧化碳的质量比为50：:22 。故2.0g的碳酸钙可以生成0.88g二氧化碳。
希望这个答案能够帮到你，好久没做题了，唉，生疏了不少~~