Question

在稀醋酸溶液中加入醋酸浓溶液，问平衡移动的方向。附上资料来源。谢谢。

Answer 1

加冰醋酸，平衡右移【这个结论可以用勒夏特列原理解释】
加冰醋酸，增大反应物浓度，反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即平衡右移

加水，平衡右移【这个结论可以用有效碰撞理论解释】
大部分反应发生需要反应物分子彼此有效碰撞，加水稀释，弱电解质水溶液浓度减小（你的老师没考虑到H+ AC-浓度也会减小，用勒夏特列原理判断较复杂）减小了离子【碰撞形成分子】的机会，使电离度增加，即平衡右移

所以总结为越稀越电离的【稀释定律】，证明如下：
设醋酸溶液的浓度为c ，电离度α
HAC===H+ + AC-
起始浓度c 0 0
平衡浓度c-cα cα cα
电离常数 K=[H+][AC-]/[HAC]=(cα)^2/[c(1-α)=cα^2/(1-α)
当α≤%时，1-α≈1
所以K=cα^2
α=√（K/c)
可见当α≤%时，K=cα^2，c(H+)=(cα)^2=√（K*c)
电离度α和浓度c的平方成反比，即溶液越稀，弱电解质电离度α越大，称为稀释定律

以上是网上找的，认为比较有用，可以用这个冰醋酸（纯醋酸16.6℃以下时能结成冰状的固体）的来解释醋酸浓溶液的

追问

加入醋酸浓溶液而非冰醋酸和水，两者大不相同。谢谢。

追答

但是加入醋酸浓溶液，本质就是加入更高浓度的醋酸啊，用极限思想扩大为冰醋酸不也很好？