Question

已知某反应mA(s)+nB(g)=pC(g),△H<0,在室温条件下B物质的量百分含量(B%)与压强(P)的关系

已知某反应mA(s)+nB(g)=pC(g),△H<0,在室温条件下B物质的量百分含量(B%)与压强(P)的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是

A m+n<p
B n>p
C X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率
D X点比Y点混合物的反应速率慢

关于D选项压力很大，x y的压强不一样，浓度不一样，怎么比？。。。纠结了好久
注意，答案是c.d两个，

Answer 1

由图知：增大压强，平衡向左移动。所以 n<p 。 AB都不对。
X点，沿X点竖直向下画一条辅助线，该竖线的压强是一样的。X点在曲线上方，处于不平衡状态，欲平衡，该点需逐渐下移（保持压强不变，竖线上)，即B的含量逐渐减小，即平衡向右移动。所以正反应速率大于逆反应速率。选C。
Y点，沿Y点竖直向下画一条辅助线，该竖线的压强是一样的。Y点在曲线上方，处于不平衡状态，欲平衡，该点需逐渐上移（保持压强不变，竖线上)，即B的含量逐渐增大，即平衡向左移动。所以正反应速率小于逆反应速率。
从X点、Y点的纵坐标可知，X点压强小、Y点压强大，压强大反应快，所以选D.

追问

D还是不懂，二者的浓度不同压强不同如何为什么只单单看压强？

追答

这个图是一个化学平衡状态图（不是反应过程图），对于化学平衡状态图，只针对唯一的一个反应（包括反应物的相对用量）。曲线上的点，就是化学平衡状态，在不同的压强下建立的不同化学平衡状态；曲线外的点，平面上那么大的空白，都是不平衡状态。
在曲线上方的点，B%高于平衡状态时的B%，想要趋于平衡状态，B就的减少，此时正反应速率大于逆反应速率。
在曲线下方的点，B%低于平衡状态时的B%，想要趋于平衡状态，B就的增加，此时正反应速率小于逆反应速率。

Answer 2

看来你对ABC应该是知晓了的，这里简述，增压B%增大，意味着平衡左移，因A是固态，那么应有p＞n，所以前两个答案都不对。
x点与同压强下的平衡点来对比，显然x点的含量更高，则x点会逐渐向平衡点趋近，即平衡右移，反应速度正＞逆，这个答案是对的。
D答案可以这样分析：x、y点都没有平衡，正逆反应速度是不等的，如果比逆反应速度，y点的C%（B%+C%=100%）大于x点，压强也大于x点，应是y点更大。但比正反应速度则无法比较。总的来说，应不选择D。

追问

答案包含d。。。

追答

如果是平衡点对比，正逆反应速度相等，这个好比较，xy点并不是平衡点，两点的正、逆反应是不同的，如果要对比，就一定要区分是比正反应、还是逆反应速度，比逆反应速度cd答案都没问题，但是笼统的问系统反应速度，本来就是正、逆两个不一样的速度，如何比较？
所以，不必纠结，要么是题目出题欠考虑，要么是答案有误。

Answer 3

D没有可比性，压强y大，但所进行的程度不同，所以无法比较。只有C正确。

Answer 4

该题D选项不用考虑，既然压强、浓度都没明确，就是缺乏对比性，而C选项明显的正确的，就不用考虑怎么去对比X、Y的反应速率了。

Answer 5

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