某钢铁厂用1000t含fe2o3 80%的赤铁矿炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少钝
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设理论上可以炼出含杂质4%的生铁 x 吨
Fe2O3 + 3 CO=高温= 2 Fe + 3 CO2
160 112
1000t*80% （1－4%）x
160/800t=112/96%x
x=583.3t
理论上可以炼出含杂质4%的生铁583.3吨
Fe2O3 + 3 CO=高温= 2 Fe + 3 CO2
160 112
1000t*80% （1－4%）x
160/800t=112/96%x
x=583.3t
理论上可以炼出含杂质4%的生铁583.3吨
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1000*112/160*80%=875
875+875*4%=910吨可以炼成含杂质4%的铁910吨
875+875*4%=910吨可以炼成含杂质4%的铁910吨
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由已知得Fe2O3的质量为800t，有5*10^3molFe2O3，所以Fe的质量有280t，生铁的质量有
280*1.04=291.2t
280*1.04=291.2t
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