在硫酸铝、硫酸钾和明矾 [KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO4(2-)的浓度为0.4mol/L，当加入等体积
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO4(2-)的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全...
在硫酸铝、硫酸钾和明矾 [KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO4(2-)的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为？【包括反应的化学方程式】
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Al3+ +3OH- =Al(OH)3 沉淀 Al(OH)3 沉淀+OH- =(AlO2)- 沉淀溶解
Al3+ : 4OH-
x 0.4 1:4=x:0.4
Al3+ 浓度0.1mol/L
SO4(2-)的浓度为0.4mol/L 即负离子浓度0.8mol/L
减去铝离子的0.3
即钾离子0.5mol/L
Al3+ : 4OH-
x 0.4 1:4=x:0.4
Al3+ 浓度0.1mol/L
SO4(2-)的浓度为0.4mol/L 即负离子浓度0.8mol/L
减去铝离子的0.3
即钾离子0.5mol/L
更多追问追答
追问
为什么用 0.8-0.3就得到钾离子的浓度了？
追答
化合价平衡,溶液中正离子浓度等于负离子浓度,溶液中除了水,正离子就是钾离子和铝离子,负离子为硫酸根,嘿嘿,我没看见求反应后浓度,还得加上0.4
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