有8克含有杂质的金属锌,与足量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气（杂质不参加反应），产生的 15
氢气能在1.6g氧气中恰好完全燃烧。求金属锌的纯度。（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）...
氢气能在1.6g氧气中恰好完全燃烧。求金属锌的纯度。
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2H2 + O2 =点燃= 2H2O
4 32
x 1.6g
4/32=x/1.6g
x=0.2g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
y 0.2g
65/2=y/0.2g
y=6.5g
6.5g/8g*100%=81.25%
4 32
x 1.6g
4/32=x/1.6g
x=0.2g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
y 0.2g
65/2=y/0.2g
y=6.5g
6.5g/8g*100%=81.25%
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乙基化工
2024-03-11 广告
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2H2+ O2= 2H2O
4 32 36
0.2 1.6
ZN+H2SO4=ZNSO4+H2
64 2
6.4 0.2
锌的纯度=6.4/8*100%=80%
4 32 36
0.2 1.6
ZN+H2SO4=ZNSO4+H2
64 2
6.4 0.2
锌的纯度=6.4/8*100%=80%
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6.5/8=81.25%
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