Question

一道化学题，求详解过程

工厂排放的废水中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌．同学们想从废水中回收硫酸锌和金属铜．设计了如下实验过程： 请回答下列问题： （1）操作一的名称为 ，操作二的名称为 （2）固体A中含有的物质是 ，溶液B中的溶质是 （3）所加试剂E的名称为 （4）加试剂E发生反应的化学方程式为

Answer 1

思考过程：
根据题目要求，需要用CuSO4、FeSO4、ZnSO4制取ZnSO4、Cu，则必然发生置换反应，需要加入Fe或Zn。
又有固体A—磁铁→固体C、D，可知有Fe生成，废水加入过量X，X必为Zn。
废水加入过量Zn，得到Zn、Fe、Cu混合沉淀和ZnSO4溶液。操作一为过滤。
这样可以顺序推出其他物质和操作：
结论：
X为Zn；操作一为过滤；固体A为Zn、Fe、Cu的混合物；固体C为Fe；固体D为Zn、Cu混合物；溶液E可以是稀硫酸或者CuSO4溶液；溶液B为ZnSO4溶液；操作二为蒸发浓缩，降温结晶，过滤。
答：
（1）操作一的名称为过滤，操作二的名称为蒸发浓缩。
（2）固体A中含有的物质是Zn、Fe、Cu，溶液B中的溶质是ZnSO4。
（3）所加试剂E的名称为稀硫酸或CuSO4溶液。
（4）加试剂E发生反应的化学方程式为：Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑或Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu。