Question

等温等压且不涉及非体积功的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动进 行对吗？

Answer 1

对的。在定温、定压且不涉及非体积功的条件下，一切放热且熵 增大的反应均可自由发生。

最原始的非自发判据是ΔS(体系)+ΔS(环境)>0，由这一式子可以推得等温等压不做非体积功的情况下非自发判据是ΔG=ΔH-ΔT*S>0。

所以在定温、定压且不涉及非体积功的条件下，一切放热且熵 增大的反应均可自由发生。

扩展资料：

1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据，即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。

2、等温等压，且不作非体积功的反应只有化学势这一项，化学势就是偏摩尔吉布斯函数，所以有通常说的吉布斯变小于0，反应就能自发。

Answer 2

不对。根据热力学第二定律，这样的反应是有自发进行的条件和倾向。注意，是倾向，就像山顶的石头，没人动他，自己不会掉下来。需要有一定的触发条件才能开始反应。如点火，升温等。氢气和氧气混合就是很好的例子，不点火永不反应。

追问

想通了 这貌似是熵减吧

追答

这和熵减不减没关系，ΔG小于零即可。

Answer 3

定温、定压且不涉及非体积功的条件下，一切放热且熵 增大的反应均可自由发生。

追问

谢谢 那燃烧咋解释那？