Question

实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，若用10克碳酸钙与200克稀盐酸恰好完全反应，试计算

实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，若用10克碳酸钙与200克稀盐酸恰好完全反应，试计算
1.生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳在标准情况下占多大体积？（二氧化碳密度1.977g/L)
2.稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
3.生成物溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

caco3+2hcl=cacl2+h20+co2↑
100 73 113 44
10 y z x
生成的二氧化碳质量：x=4.4g
反应所用盐酸质量：y=7.3g
生成的碳酸钙质量为：z=11.3g
二氧化碳体积：4.4/1.977=2.2L
盐酸质量分数：7.3/200*100%=3.65%
碳酸钙质量分数为：11.3/(10+200-4.4)*100%=5.49%
不知道对不对，我已经14年没学化学了。部分物质的分子量都不记得了。

追问

生成物溶液中溶质的质量分数指的是什么的质量分数啊？是指碳酸钙还是指氯化钙加水加二氧化碳的质量分数？

追答

氯化钙的，生成的物质就是氯化钙的。 二氧化碳已经生成气体了，不在溶液中，溶液中就剩下氯化钙和水， 所以溶质肯定是氯化钙。

追问

氯化钙中溶质质量分数是多少啊，回答完这个我就选你为满意答案。

追答

你先看看分子量对不？然后就是你看到的生成物氯化钙z=11.3g 那么总计溶液质量就是10+200-4.4=205.6g 怎么算你应该会吧？