高一化学填空题20个空!!重谢 急!
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一、选择题
1.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是( )
A.一个小黑点表示一个电子 B.黑点的多少表示电子个数的多少
C.电子在核外空间一定范围内出现的机会 D.表示电子运动的轨迹
2.化学变化中,可能发生改变的是( )
A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.原子核
3.下列各组微粒
① ②
③ ④
具有相同质子数和电子数的正确组合是( )
A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①③④
4.下列离子的电子层结构相同的一组是( )
A. B.
C. D.
5.同温同压下,1molAr和1mol 具有相同的( )
A.质子数 B.质量 C.原子数 D.体积
6.某电子层作为最外电子层或次外电子层时,最多容纳的电子数是该电子层数的2倍,则该电子层是( )
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
7.下列说法正确的是( )
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同
B.凡单电子形成的简单离子,一定具有稀有气体元素原子的电
子层结构
C.两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同一种元素
D.各种元素原子核都是由质子和中子组成的
8.镁、铝、铁三种金属分别与同浓度、同体积的足量盐酸反应,产生相同体积的氢气(同温同压下),则参加反应的金属是( )
A.失去电子数目相同 B.质量相等 C.原子数 D.体积
9.下列微粒中,其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是( )
A.S B.Mg C.Cl D.Be
10.与 具有相同质子数和电子数的微粒是( )
11.某元素 核外有x个电子,该元素的某种原子的质量数为A,则该原子里的中子数为( )
A. A-x-n B.A+x+n C.A-x+n D.A+x-n
12.若某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下列叙
述中正确的是( )
A.这种元素的相对原子质量是m+n
B.不能由此确定该元素的相对原子质量
C.若碳原子的质量为wg,则此原子的质量为(m+n)wg
D.该原子核内中子的总质量小于质子的总质量
13. 五种符号表示( )
A.氢的五种同位素 B.不同状态的氢元素
C.五种氢原子 D.五种氢元素
14.水和重水分别和金属钾反应,若两反应中电子转移总数相等时,下列物质的化学量相等的是( )
①消耗水和重水的质量 ②同温同压下生成气体的体积
③生成气体的质量 ④参加反应的钾的质量
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
15.硼元素的平均原子量为10.8,则自然界中 的原子个数比为( )
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
16.某元素构成的双原子单质分子有三种,其式量分别为158、160、162.在天然单质中,此三种单质的物质的量之比为1:1:1,由此推断以下结论中,正确的是( )
A.此元素有三种同位素
B.其中一种同位素质量数为80
C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2
D.此元素的单质的平均式量为160
二、填空题
1.已知某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,则该元素原子核内质子数为____,该元素为_____(填元素符号).
2.在1911年前后,新西兰物理学家E·卢瑟福把一束高速运动的α粒子(质量为4的带两个正电荷的氦原子核)射向一片极薄的金箔,他惊奇地发现,过去一直认为原子是“实心球”,由这些“实心球”紧密排列而成金箔,竟为大多数α粒子通过,就像金箔不在那一样.但也有部分α粒子通过时发生偏移,或直线弹回.根据以上现象回答:
(1) α粒子通过说明_________________________________;
(2) α粒子偏移或直线弹回说明______________________________.
3.对于 ,按下列要求各举一例(即每小题写出符合题意的两种微粒)
①Z、n、b相同而A不同_________; ②A、n、b相同而Z不同_________;
③A、Z、b相同而n不同_________; ④A、Z、n相同而b不同_________.
4.α射线是由α粒子组成的,α粒子是一种没有核外电子的微粒,它带有2个单位正电荷,它的质量数等于4,由此可推断α粒子带有_______个质子,_______个中子.
三、计算题
1.电解水和重水( )的混合液,通电一段时间后,阳极生成氧气,阴极生成 的混合气体,若两极共产生18.5克气体,在标准状况下体积为33.6L.试求生成的 的物质的量之比.
2.由 (氯元素的平均分子量为35.5)构成11.7克氯化钠中, 的质量是多少克?
试卷答案：
【参考答案】
一、选择题
1.C 2.C 3.A 4.A 5.AD 6.A 7.C 8.A 9.A 10.D
11.C 12.B 13.B 14.B 15.D 16.CD
二、填空题
1.6; C
2.(1)原子内有很大空间 (2)金箔内部有带正电荷的微粒
3.① ② ③
④
4.2;2
三、计算题
1.解析:设生成 的物质的量为X, 的物质的量为Y.由反应式
X X X/2 Y Y Y/2
可得如下方程组:
解得:
∴
本题也可通过下法求解:
所生成气体的物质的量 ,由电解反应的形式,可知 ,质量为16克,则 的物质的量为1mol,质量为18.5-16=2.5克,设 为Xmol,则有2X+(1-X)·4=2.5
解得X=0.75mol= =0.25mol.
2.解析: 的式量为23+35.5=58.5
∴11.7克 的物质的量为 ,即含有 ;
再由“十字交叉法”可求出 的原子个数比.
∴ 的质量为
解题说明：
无
阶段测试试卷名称：原子结构
背景说明：
原子结构
试卷内容：
一、
1.根据元素的核电荷数，不能确定的是( )
A.原子核内质子数 B.原子核内中子数
C.原子最外层电子数 D.原子核外电子数
2.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是( )
A.一个黑点表示一个电子 B.黑点的多少表示电子个数的多少
C.表示电子运动的轨迹 D.电子在核外空间出现机会的多少
3.三种元素的微粒Xm-、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，已知n＞p，则它们核内质子数(依次用X′、Y′、Z′表示)的关系为( )
A.X′＝Y＝Z′ B.Y′＞Z′＞X′
C.X′＞Z′＞Y′ D.Z′＝Y′＞X′
4.核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( )
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
5.下列微粒属于典型非金属元素的是( )
6.下列微粒中与OH-离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为( )
A.F- B.Mg2+ C.NH-2 D.CH4
7.在核电荷数为1～20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是( )
A.核电荷数为3的元素 B.核电荷数为14的元素
C.核电荷数为6的元素 D.核电荷数为16的元素
8.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b。它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )
A.a=b+m+n B.a=b-m+n
C.a=b+m-n D.a=b-m-n
9.X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a,b,c,d为元素的核内质子数，则下列关系正确的是( )
A.a-b=m-n B.b-d=m+n
C.c-d=m+n D.a-b=n-m
10.A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)B元素的原子结构示意图为_______________。
(2)A、B两元素形成的化合物的名称是___________，化学式是___________，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈_________色。
11.W、X、Y、Z为除惰性元素外的四种核电荷数小于18的元素，它们的核电荷数，依W、X、Y、Z的顺序依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数与W的最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍，由此可知
(1)W为______________，X为______________，Y为______________，Z为______________。(写元素符号)
(2)写出两种均含有上述四种元素的化合物相互反应产生气体的化学方程式：
_________________________________________________
二、
1.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是( )
A. (A-N+8)mol B. (A-N+10)mol
C.(A-N+2)mol D. (A-N+6)mol
2.下列叙述中，正确的是( )
A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D.不存在两种质子数和电了数均相同的阳离子和阴离子
3.对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次层，则其容纳的电子数比n+1层上电子最多能多10个，则第n层为( )
A.L层 B.M层 C.N层 D.任意层
4.下列说法中错误的是( )
A.质量数相同的原子，其化学性质一定相同
B.质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同
C.金属性越活泼，其原子在反应排布也相同
D.非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子
5.在核电荷数为1～20的元素，最外层电子数和电子层数相等的元素共有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
6.某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子，若其中每个氧原子都有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为( )
A.14 B.13 C.10 D.21
7.电解普通水(H2O)和重水(D2O)混合物，通电一定时间后，两极共生成18.5g的气体，其体积为33.6L(标准状况)。所生成的气体中重氢D和普遍氢(H)的原子个数比是( )
A.1∶2 B.2∶3 C.1∶3 D.2∶5
8.已知An-1阴离子的原子核内有x个中子，A元素原子的质量数为m,w克An-1阴离子共有电子的物质的量为( )
A. mol B. mol
C. mol D. mol
9.下列叙述正确的是( )
A.氢元素形成的离子就是一个质子
B.最外层上排有8个电子的微粒一定是稀有气体元素的原子
C.核内质子数和核外电子数均相同的微粒不一定是同种元素的原子
D.钙离子的结构示意图为：
10.X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同。又知三种元素原子的最外层电子数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素分别为( )
A.N、P、O B.N、C、S C.B、Mg、Al D.C、N、P
11.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素最外层电子数的一半。由此推知(填元素符号)：V是_____________，W是_____________，X是_____________，Y是_____________，Z是_____________。
12.今有甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素形成的带两个单位正电荷的阳离子与Ne的核外电子数目相等；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色。
试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。甲为_____________元素，符号_____________；乙为_____________元素，符号_____________；丙为_____________元素，符号_____________；丁为_____________元素，符号___________________。
13.现有A、B、C、D四种元素，已知：A元素是自然界中含量最高的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素的单质子及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气点燃后在D元素的单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：
A_____________ B_____________
C_____________ D_____________。
(2)上述四种元素中两两化合得到的化合物的化学式分别是：(至少写五种)
______________________________________
______________________________________
三、将0.2mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、CO2的混合气体。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L(标准状况)；金属R的原子核中质子数比中子数少4个。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。
四、在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的氦原子核)射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直地弹回。根据以上实验现象能得到关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中三点：
①__________________________________________；
②_________________________________________；
③____________________________________________。
五、今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外层电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍。四种元素分别为：A______________，B______________，C______________，D______________。由上述某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式是______________。
试卷答案：
一、
1.B 2.D 3.B 4.CD 5.BC 6.BD 7.AB 8.A 9.B
10.(1) (2)硫化钠 Na2S 黄
11.(1)H O Na S
(2)NaHSO4+NaHSO3＝Na2SO4+SO2↑+H2O
二、
1.A 2.C 3.B 4.AB 5.A 6.A 7.C 8.B 9.CD 10.D
11.H O Al S K
12.氧 O 镁 Mg 钠 Na 氯 Cl
13.(1)氧 O 钙 Ca 钠 Na 氯 Cl (2)CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl
三、
FeC2O4 提示：先求出R相对原子质量，再求质子数。
四、
①原子中存在原子核，它占原子中极少的体积
②原子核带正电荷，且电荷数远大于α粒子
③金的原子核质量远远大于α粒子
五、
A：Br B：H C:O D:S Br2+H2O＝HBr+HBrO
1.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是( )
A.一个小黑点表示一个电子 B.黑点的多少表示电子个数的多少
C.电子在核外空间一定范围内出现的机会 D.表示电子运动的轨迹
2.化学变化中,可能发生改变的是( )
A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.原子核
3.下列各组微粒
① ②
③ ④
具有相同质子数和电子数的正确组合是( )
A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①③④
4.下列离子的电子层结构相同的一组是( )
A. B.
C. D.
5.同温同压下,1molAr和1mol 具有相同的( )
A.质子数 B.质量 C.原子数 D.体积
6.某电子层作为最外电子层或次外电子层时,最多容纳的电子数是该电子层数的2倍,则该电子层是( )
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
7.下列说法正确的是( )
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同
B.凡单电子形成的简单离子,一定具有稀有气体元素原子的电
子层结构
C.两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同一种元素
D.各种元素原子核都是由质子和中子组成的
8.镁、铝、铁三种金属分别与同浓度、同体积的足量盐酸反应,产生相同体积的氢气(同温同压下),则参加反应的金属是( )
A.失去电子数目相同 B.质量相等 C.原子数 D.体积
9.下列微粒中,其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是( )
A.S B.Mg C.Cl D.Be
10.与 具有相同质子数和电子数的微粒是( )
11.某元素 核外有x个电子,该元素的某种原子的质量数为A,则该原子里的中子数为( )
A. A-x-n B.A+x+n C.A-x+n D.A+x-n
12.若某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下列叙
述中正确的是( )
A.这种元素的相对原子质量是m+n
B.不能由此确定该元素的相对原子质量
C.若碳原子的质量为wg,则此原子的质量为(m+n)wg
D.该原子核内中子的总质量小于质子的总质量
13. 五种符号表示( )
A.氢的五种同位素 B.不同状态的氢元素
C.五种氢原子 D.五种氢元素
14.水和重水分别和金属钾反应,若两反应中电子转移总数相等时,下列物质的化学量相等的是( )
①消耗水和重水的质量 ②同温同压下生成气体的体积
③生成气体的质量 ④参加反应的钾的质量
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
15.硼元素的平均原子量为10.8,则自然界中 的原子个数比为( )
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
16.某元素构成的双原子单质分子有三种,其式量分别为158、160、162.在天然单质中,此三种单质的物质的量之比为1:1:1,由此推断以下结论中,正确的是( )
A.此元素有三种同位素
B.其中一种同位素质量数为80
C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2
D.此元素的单质的平均式量为160
二、填空题
1.已知某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,则该元素原子核内质子数为____,该元素为_____(填元素符号).
2.在1911年前后,新西兰物理学家E·卢瑟福把一束高速运动的α粒子(质量为4的带两个正电荷的氦原子核)射向一片极薄的金箔,他惊奇地发现,过去一直认为原子是“实心球”,由这些“实心球”紧密排列而成金箔,竟为大多数α粒子通过,就像金箔不在那一样.但也有部分α粒子通过时发生偏移,或直线弹回.根据以上现象回答:
(1) α粒子通过说明_________________________________;
(2) α粒子偏移或直线弹回说明______________________________.
3.对于 ,按下列要求各举一例(即每小题写出符合题意的两种微粒)
①Z、n、b相同而A不同_________; ②A、n、b相同而Z不同_________;
③A、Z、b相同而n不同_________; ④A、Z、n相同而b不同_________.
4.α射线是由α粒子组成的,α粒子是一种没有核外电子的微粒,它带有2个单位正电荷,它的质量数等于4,由此可推断α粒子带有_______个质子,_______个中子.
三、计算题
1.电解水和重水( )的混合液,通电一段时间后,阳极生成氧气,阴极生成 的混合气体,若两极共产生18.5克气体,在标准状况下体积为33.6L.试求生成的 的物质的量之比.
2.由 (氯元素的平均分子量为35.5)构成11.7克氯化钠中, 的质量是多少克?
试卷答案：
【参考答案】
一、选择题
1.C 2.C 3.A 4.A 5.AD 6.A 7.C 8.A 9.A 10.D
11.C 12.B 13.B 14.B 15.D 16.CD
二、填空题
1.6; C
2.(1)原子内有很大空间 (2)金箔内部有带正电荷的微粒
3.① ② ③
④
4.2;2
三、计算题
1.解析:设生成 的物质的量为X, 的物质的量为Y.由反应式
X X X/2 Y Y Y/2
可得如下方程组:
解得:
∴
本题也可通过下法求解:
所生成气体的物质的量 ,由电解反应的形式,可知 ,质量为16克,则 的物质的量为1mol,质量为18.5-16=2.5克,设 为Xmol,则有2X+(1-X)·4=2.5
解得X=0.75mol= =0.25mol.
2.解析: 的式量为23+35.5=58.5
∴11.7克 的物质的量为 ,即含有 ;
再由“十字交叉法”可求出 的原子个数比.
∴ 的质量为
解题说明：
无
阶段测试试卷名称：原子结构
背景说明：
原子结构
试卷内容：
一、
1.根据元素的核电荷数，不能确定的是( )
A.原子核内质子数 B.原子核内中子数
C.原子最外层电子数 D.原子核外电子数
2.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是( )
A.一个黑点表示一个电子 B.黑点的多少表示电子个数的多少
C.表示电子运动的轨迹 D.电子在核外空间出现机会的多少
3.三种元素的微粒Xm-、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，已知n＞p，则它们核内质子数(依次用X′、Y′、Z′表示)的关系为( )
A.X′＝Y＝Z′ B.Y′＞Z′＞X′
C.X′＞Z′＞Y′ D.Z′＝Y′＞X′
4.核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( )
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
5.下列微粒属于典型非金属元素的是( )
6.下列微粒中与OH-离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为( )
A.F- B.Mg2+ C.NH-2 D.CH4
7.在核电荷数为1～20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是( )
A.核电荷数为3的元素 B.核电荷数为14的元素
C.核电荷数为6的元素 D.核电荷数为16的元素
8.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b。它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )
A.a=b+m+n B.a=b-m+n
C.a=b+m-n D.a=b-m-n
9.X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a,b,c,d为元素的核内质子数，则下列关系正确的是( )
A.a-b=m-n B.b-d=m+n
C.c-d=m+n D.a-b=n-m
10.A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)B元素的原子结构示意图为_______________。
(2)A、B两元素形成的化合物的名称是___________，化学式是___________，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈_________色。
11.W、X、Y、Z为除惰性元素外的四种核电荷数小于18的元素，它们的核电荷数，依W、X、Y、Z的顺序依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数与W的最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍，由此可知
(1)W为______________，X为______________，Y为______________，Z为______________。(写元素符号)
(2)写出两种均含有上述四种元素的化合物相互反应产生气体的化学方程式：
_________________________________________________
二、
1.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是( )
A. (A-N+8)mol B. (A-N+10)mol
C.(A-N+2)mol D. (A-N+6)mol
2.下列叙述中，正确的是( )
A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D.不存在两种质子数和电了数均相同的阳离子和阴离子
3.对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次层，则其容纳的电子数比n+1层上电子最多能多10个，则第n层为( )
A.L层 B.M层 C.N层 D.任意层
4.下列说法中错误的是( )
A.质量数相同的原子，其化学性质一定相同
B.质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同
C.金属性越活泼，其原子在反应排布也相同
D.非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子
5.在核电荷数为1～20的元素，最外层电子数和电子层数相等的元素共有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
6.某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子，若其中每个氧原子都有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为( )
A.14 B.13 C.10 D.21
7.电解普通水(H2O)和重水(D2O)混合物，通电一定时间后，两极共生成18.5g的气体，其体积为33.6L(标准状况)。所生成的气体中重氢D和普遍氢(H)的原子个数比是( )
A.1∶2 B.2∶3 C.1∶3 D.2∶5
8.已知An-1阴离子的原子核内有x个中子，A元素原子的质量数为m,w克An-1阴离子共有电子的物质的量为( )
A. mol B. mol
C. mol D. mol
9.下列叙述正确的是( )
A.氢元素形成的离子就是一个质子
B.最外层上排有8个电子的微粒一定是稀有气体元素的原子
C.核内质子数和核外电子数均相同的微粒不一定是同种元素的原子
D.钙离子的结构示意图为：
10.X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同。又知三种元素原子的最外层电子数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素分别为( )
A.N、P、O B.N、C、S C.B、Mg、Al D.C、N、P
11.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素最外层电子数的一半。由此推知(填元素符号)：V是_____________，W是_____________，X是_____________，Y是_____________，Z是_____________。
12.今有甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素形成的带两个单位正电荷的阳离子与Ne的核外电子数目相等；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色。
试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。甲为_____________元素，符号_____________；乙为_____________元素，符号_____________；丙为_____________元素，符号_____________；丁为_____________元素，符号___________________。
13.现有A、B、C、D四种元素，已知：A元素是自然界中含量最高的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素的单质子及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气点燃后在D元素的单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：
A_____________ B_____________
C_____________ D_____________。
(2)上述四种元素中两两化合得到的化合物的化学式分别是：(至少写五种)
______________________________________
______________________________________
三、将0.2mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、CO2的混合气体。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L(标准状况)；金属R的原子核中质子数比中子数少4个。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。
四、在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的氦原子核)射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直地弹回。根据以上实验现象能得到关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中三点：
①__________________________________________；
②_________________________________________；
③____________________________________________。
五、今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外层电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍。四种元素分别为：A______________，B______________，C______________，D______________。由上述某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式是______________。
试卷答案：
一、
1.B 2.D 3.B 4.CD 5.BC 6.BD 7.AB 8.A 9.B
10.(1) (2)硫化钠 Na2S 黄
11.(1)H O Na S
(2)NaHSO4+NaHSO3＝Na2SO4+SO2↑+H2O
二、
1.A 2.C 3.B 4.AB 5.A 6.A 7.C 8.B 9.CD 10.D
11.H O Al S K
12.氧 O 镁 Mg 钠 Na 氯 Cl
13.(1)氧 O 钙 Ca 钠 Na 氯 Cl (2)CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl
三、
FeC2O4 提示：先求出R相对原子质量，再求质子数。
四、
①原子中存在原子核，它占原子中极少的体积
②原子核带正电荷，且电荷数远大于α粒子
③金的原子核质量远远大于α粒子
五、
A：Br B：H C:O D:S Br2+H2O＝HBr+HBrO
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