Ⅰ已知反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184kJ/mol &nb...
2个回答
展开全部
Ⅰ、①H2(g)+Cl2(g)=
2HCl
(g)△H=-184kJ/mol
②4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol
依据热
化学方程式
和
盖斯定律
计算①×2+②得到H2与O2
反应生成
气态水
的
热化学方程式
:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol;
故答案为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol;
Ⅱ、(1)某反应的平衡表达式为:k=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
,依据
平衡常数
概念和原子守恒得到,它所对应的化学方程式为:H2O+C=CO+H2
;
故答案为:H2O+C=CO+H2
;
(2)在400℃时,反应N2(g)+3H2(g)?2
NH3
(g)△H<0的K=0.5,则400℃时,在0.5L的
反应容器
中进行
合成氨
反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的
物质的量
分别为2mol、1mol、2mol,反应的Qc=
(
2mol
0.5L
)2
2mol
0.5L
×(
1mol
0.5L
)3
=0.5=K,说明反应达到平衡状态,v(N2)正=v(N2)逆;欲使得该反应的化学
反应速率
加快,同时使平衡时NH3的体积分数增加,可采取的正确措施是
让
化学平衡
正向进行;
A.加催化剂改变
化学反应速率
,不改变化学平衡,故A错误;
B.反应是
放热反应
,升高温度速率增大,平衡逆向进行,故B错误;
C.反应是气体体积减小的反应,缩小体积增大压强,反应速率增大,平衡正向进行,NH3的体积分数增加,故C正确;
D.使
氨气
液化移走,平衡正向进行,反应速率减小,故D错误;
故答案为:=,C;
(3)①图表分析可知平衡常数随温度升高增大,说明温度升高,平衡正向进行,反应是
吸热反应
,△H>0;
故答案为:>;
②A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(s)△H>0,反应是气体体积减小的吸热反应
A.反应速率之比等于化学方程式系数之比,2v(B)(正)=3v(C)(逆),说明v(C)(正)=v(C)(逆),反应达到平衡状态,故A错误;
B.反应前后气体体积减小,容器内压强保持不变,说明反应达到平衡状态,故B正确;
C.A和B的转化率和起始量有关,若起始量之比等于反应之比,转化率相等,否则不相等,故C错误;
D.反应前后生成的D为固体,平衡移动,气体质量改变,容器体积不变,所以
混合气体
的密度保持不变,说明反应达到平衡状态,故D正确;
故答案为:BD..
2HCl
(g)△H=-184kJ/mol
②4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol
依据热
化学方程式
和
盖斯定律
计算①×2+②得到H2与O2
反应生成
气态水
的
热化学方程式
:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol;
故答案为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol;
Ⅱ、(1)某反应的平衡表达式为:k=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
,依据
平衡常数
概念和原子守恒得到,它所对应的化学方程式为:H2O+C=CO+H2
;
故答案为:H2O+C=CO+H2
;
(2)在400℃时,反应N2(g)+3H2(g)?2
NH3
(g)△H<0的K=0.5,则400℃时,在0.5L的
反应容器
中进行
合成氨
反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的
物质的量
分别为2mol、1mol、2mol,反应的Qc=
(
2mol
0.5L
)2
2mol
0.5L
×(
1mol
0.5L
)3
=0.5=K,说明反应达到平衡状态,v(N2)正=v(N2)逆;欲使得该反应的化学
反应速率
加快,同时使平衡时NH3的体积分数增加,可采取的正确措施是
让
化学平衡
正向进行;
A.加催化剂改变
化学反应速率
,不改变化学平衡,故A错误;
B.反应是
放热反应
,升高温度速率增大,平衡逆向进行,故B错误;
C.反应是气体体积减小的反应,缩小体积增大压强,反应速率增大,平衡正向进行,NH3的体积分数增加,故C正确;
D.使
氨气
液化移走,平衡正向进行,反应速率减小,故D错误;
故答案为:=,C;
(3)①图表分析可知平衡常数随温度升高增大,说明温度升高,平衡正向进行,反应是
吸热反应
,△H>0;
故答案为:>;
②A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(s)△H>0,反应是气体体积减小的吸热反应
A.反应速率之比等于化学方程式系数之比,2v(B)(正)=3v(C)(逆),说明v(C)(正)=v(C)(逆),反应达到平衡状态,故A错误;
B.反应前后气体体积减小,容器内压强保持不变,说明反应达到平衡状态,故B正确;
C.A和B的转化率和起始量有关,若起始量之比等于反应之比,转化率相等,否则不相等,故C错误;
D.反应前后生成的D为固体,平衡移动,气体质量改变,容器体积不变,所以
混合气体
的密度保持不变,说明反应达到平衡状态,故D正确;
故答案为:BD..
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询