Question

Ⅰ已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol &nb...

Answer 1

Ⅰ、①H2（g）+Cl2（g）=
2HCl
（g）△H=-184kJ/mol
②4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
依据热
化学方程式
和
盖斯定律
计算①×2+②得到H2与O2
反应生成
气态水
的
热化学方程式
：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；
Ⅱ、（1）某反应的平衡表达式为：k＝
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，依据
平衡常数
概念和原子守恒得到，它所对应的化学方程式为：H2O+C=CO+H2
；
故答案为：H2O+C=CO+H2
；
（2）在400℃时，反应N2（g）+3H2（g）?2
NH3
（g）△H＜0的K=0.5，则400℃时，在0.5L的
反应容器
中进行
合成氨
反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的
物质的量
分别为2mol、1mol、2mol，反应的Qc=
(
2mol
0.5L
)2
2mol
0.5L
×(
1mol
0.5L
)3
=0.5=K，说明反应达到平衡状态，v（N2）正=v（N2）逆；欲使得该反应的化学
反应速率
加快，同时使平衡时NH3的体积分数增加，可采取的正确措施是
让
化学平衡
正向进行；
A．加催化剂改变
化学反应速率
，不改变化学平衡，故A错误；
B．反应是
放热反应
，升高温度速率增大，平衡逆向进行，故B错误；
C．反应是气体体积减小的反应，缩小体积增大压强，反应速率增大，平衡正向进行，NH3的体积分数增加，故C正确；
D．使
氨气
液化移走，平衡正向进行，反应速率减小，故D错误；
故答案为：=，C；
（3）①图表分析可知平衡常数随温度升高增大，说明温度升高，平衡正向进行，反应是
吸热反应
，△H＞0；
故答案为：＞；
②A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）△H＞0，反应是气体体积减小的吸热反应
A．反应速率之比等于化学方程式系数之比，2v（B）（正）=3v（C）（逆），说明v（C）（正）=v（C）（逆），反应达到平衡状态，故A错误；
B．反应前后气体体积减小，容器内压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．A和B的转化率和起始量有关，若起始量之比等于反应之比，转化率相等，否则不相等，故C错误；
D．反应前后生成的D为固体，平衡移动，气体质量改变，容器体积不变，所以
混合气体
的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：BD．．

Answer 2

依据热化学方程式
的书写原则和方法，已知热化学方程式为：h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）△h=-184.6kj?mol-1，
改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：hcl（g）=
1
2
h2（g）+
1
2
cl2（g）△h=+92.3kj?mol-1，
故答案为：+92.3kj?mol-1．