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化学过程和反应原理专题
1。最近的“召回门”的沸沸扬扬是第三代丰田普锐斯混合动力车，可以促进轮毂电机，内燃机，或两者的组合。汽车上坡或加速时??，电动机提供动力，以减少汽油的消耗在充电状态，电机制动和下坡。
（1）混合的内燃引擎汽油燃料，汽油（辛烷C8H18）和氧气充分的反应，生成的每1摩尔的水蒸气放热569.1千焦耳。热化学方程式的??反应_________________________________。
（2）通常使用的混合式电动机作为阴极使用镍化合物的镍金属氢化物电池，镍 - 金属氢化物电池，储氢金属（以M表示）是负的，碱液（KOH）作为电解质。金属氢化物镍电池的充放电原理示意如图，整体反应是：
根据的信息来确定上坡或加速混合动力，B电极周围溶液的pH值_______（填“增加”， “不变”或“下降”），电极的电极反应是_________________。
（3）汽车尾气中一氧化碳的大气污染物，降低其浓度由下列反应：
CO（G）+1 / 2O2（G）CO2（G）。
上述反应①在一定的温度，在两个容器中，如所示的每种物质在容器中和以下的正向和反向的反应速率关系表的初始浓度。请填写表中的空格中。
（O2）/摩尔L-1的
集装箱号
C（CO）/摩尔·L-1
CC（CO2）/摩尔·L-1 < / V（正）和v（逆）
比较
我
2.0×10-4
4.0×10-4
4.0×10-2 BR /> V（正）= V（逆）
II
3.0×10-4
4.0×10-4
5.0×10-2
/>②相同的温度下，一辆车尾气中CO，CO2浓度为1.0×10 - 5摩尔·L-1和1.0×10-4mol·L-1，分别。如果增加一个加力燃烧室，在汽车的排气管上，不断添加O2和它的浓度保持为1.0×10-4mol·L-1，则最终的废气CO浓度_________摩尔·L-1。
2。的快速发展，产生的工业废水水质污染日益严重。分离的工业废水中的金属离子的溶液的pH值通过控制使用的是常用的方法，在实际工作中。下表是在常温下溶解的溶度积（金属氢氧化物沉淀，平衡常数）和金属离子的浓度下开始沉淀所需的pH值（在表中相应的pH值的浓度时，溶液有关的最低浓度的金属离子析出的溶液的金属离子的浓度是小于10-5摩尔·L-1，通常被认为是离子沉淀完全）。
金属离子的
KSP
pH值（10-1摩尔L-1），
pH值（10-5摩尔L-1）
的Fe3 + BR /> 4.0×10-38
2.7
3.7
三价铬+
6.0×10-31
4.3
5.6
对Cu2 + BR /> 2.2×10-20
4.7钙
6.7 +
4.0×10-5
12.3 14.3
（1 ）工厂排出的废水，含Cu2 +和Fe3 +，测得的浓度低于0.4 mol·L-1。卸下之一的Fe3 +，回收铜，需要控制的pH值范围是_______________________________。
（2）为了处理工业废水含有Cr2O72酸性的溶液，使用下面的方法：适当的量的NaCl加入到废水中，作为用于电解的电极后，在一段时间内，在Cr（OH ）3和Fe的Fe（OH）3沉淀放电下面的废气排放标准，使废水中的铬含量。
到①Cr2O72-Cr3 +的离子方程式为______________________。
②pH值对Cr2O72右废水的去除效率。你认为最有利的解决方案在电解过程中______内的pH值降低废水中的铬含量，请解释原因：____________________________________________。
[注：清除率（％）= [（C0-C）/ CO]×100％，式中：前联合处理废水浓度的Cr2O72-，C处理的废水Cr2O72-的浓度]
（3）沉淀转化生产也有重要的应用。碳酸钙，碳酸钠溶液更宽松的，很容易清除水垢硫酸钙沉淀转化的平衡，平衡常数K = _________（写值）。 [已知KSP（硫酸钙）= 9.1x10-6，KSP（以CaCO3计）= 2.8×10-9]
3。乙酸是所述第二铁，铝之后的第三金属，钛的化学活性，在室温下是非常小的，只有几种物质与氟气，氢氟酸工作。然而，在较高的温度下，钛可以用各种简单的物质和化合物反应。工业冶炼钛钛铁矿，金红石（含二氧化钛96％以上）的生产原料。
（1），金红石猎人（猎人）方法使用的原料来生产钛过程如下：
沸腾焦炭氯气氯化炉
900°C
CO
二氧化钛
四氯化钛（液体）
海绵钛
娜
在550°C，AR
①沸腾氯化炉反应：二氧化钛（S）+2 CL2（G）=由四氯化钛（L）+ O2（g）在室温下，无论是自发的（已知的，这种反应△H = 184kJ/mol，△S = 57.74J / K）▲（选择填写：“能”或“不能”）。
②称为：钛（S）+2氯气（G）=四氯化钛（L）△H = -804.2kJ/mol;
二钠（S）+氯气（G）= 2NaCl（ ）△H = -882.0kJ/mol
娜（S）=钠（L）△H = 2.6千焦/摩尔，
四氯化钛（L）+4钠（L）=钛（ S）+4盐（S）△H =▲kJ / mol的
二氧化钛
熔融氯化钙
石墨
O2，CO，CO2
O2-
O2-③海绵钛破碎与0.5％?1.5％的盐酸洗涤，然后用蒸馏水洗涤至中性，目的▲用盐酸洗涤。
（2）从电解铝冶炼过程中得到启发科学家确定一个新的钛冶炼过程中。试着回答下面的问题。
①二氧化钛直接电解（剑桥法）生产钛是一种更先进的方法，电解质熔融氯化钙原则的显示在右侧，阴极钛反应可能发生或电极反应：▲。
②SOM技术是一种绿色的先进技术，金属陶瓷阳极，并与从该产品的磁极隔开的固体氧离子隔膜，通入还原性气体的阳极，防止污染物的CO，CO 2的生产，通入的气体▲。
（3）海绵钛通常需要经过真空电弧熔炼提纯碘精制的法律原则，
下面的说法是正确的，▲。
（A）的反应是积极的反应△H> 0（B）在不同的温度区域，Ti量I4
（三）保持不变，I2在净化过程中的稳定下降 />（d）在纯化过程中，I2的作用是一个粗钛，从低温区到高温区
4转移。汽车尾气已成为污染，空气污染的主要来源之一，探究式学习组的学生在社会实践环保部门做了烟雾箱实验，当他们开始投入丙烯，NO，和空气，很长一段时间与紫外线照射气体，发生一系列的变化，物质的传感器的数据采集，如通过计算机拉伸曲线所示。结合曲线，试着回答下面的问题。
（1）下列哪一项可以模拟烟雾箱实验机制▲二次污染。
（一）臭氧层破裂损坏（B）的光化学烟雾
（C）（D），酸雨的形成白色污染
（2）100分钟内，最大的平均响应速度：▲（可选：C3H6，NO，NO2，醛，O3，PAN）
（3）已知：醛类化学方程式写丙烯与臭氧的作用（与平）▲。
（4）消除汽车尾气污染，喷雾NH3选择性催化还原是一种常见的方法。 NH3和NO的反应和反硝化作用产生氮喷雾950℃，反应方程为：▲。
（5）2000K，发生下列反应：
1/2N2 +1 / 2O2 NO K1上的
1/2N2 + O2，NO2，
4NO 2NO2 K2 + N2反应平衡常数K3 =▲（K1，K2示出）。
5。使用SO2催化氧化成SO3的关键步骤，在工业生产中的硫酸。已知：SO2（G）+1 / 2O2（G）SO3（G）△H = -98 KJ·mol-1的。
（1）的温度下在反应平衡常数K = 10/3，并在此温度下，以恒定的容量为100升的密封的容器中，填充3.0摩尔的二氧化硫（克），16.0按国家O2（克）和3.0摩尔的三氧化硫（克），将反应开始时V（N）V（逆）（填“”或“=”）。
气体膜片
（不允许气体通过只）
（2）一定的温度，以2 L的上述密闭容器的容积的活塞的周边中填充有2.0摩尔SO2和1.0 mol O2的平衡体积的1.6 L，SO2的平衡转化率的。
（3）在（2）的反应达到平衡变更后的以下的条件，使平衡浓度的二氧化硫（克）比原来的减少（填字母）。
A.保持相同的温度和容器的体积，充满了1.0摩尔O2
B.恒压，以保持温度和容器，装满用1.0 mol SO3
C级，温度 /> D.移动活塞压缩气体
（4）显示在右侧的移动设备的术语的原则的电化学生产硫酸??写通入的氧电极的电极反应。
（5）稳定和可持续生产的硫酸溶液，浓度应保持不变，然后通入二氧化硫和水的质量比是____________。
6。 （1）已知可逆反应：M（G）+ N（G）P（G）+ Q（G）;ΔH> 0，请回答下面的问题。
①增加的M转化率，措施可以采取的其他条件的情况下保持不变▲（填序号）。
A.加入一定量的M B.降低反应温度C.反应温度升高
D.窄容器容积E.添加催化剂F.隔离p
②，一定量在一定温度下的起始反应物的浓度，分别为：C（M）= 1摩尔·L-1，C（N）= 2.4摩尔·L-1，以达到平衡，M转化率的60％的N，的转化率▲;如果温度保持恒定，改变反应物的起始浓度：C（M）= 4mol·L-1角，（N）=的摩尔·L-1，平衡，C（P） = 2摩尔·L-1 =▲摩尔·L-1。
（2）盖斯定律是非常重要的生产和科研。测试基于以下三个公式：
①氧化铁（S）+3 CO（G）= 2FE（S）+3 CO2（G）ΔH= -24.8 KJ·mol-1的
②热化学反应3Fe2O3（S）+ CO（G）= 2Fe3O4（S）+ CO2（G）ΔH= -47.2千焦·摩尔-1
③四氧化三铁（S）+ CO（G）= 3FeO（S）+ CO2（ G）ΔH= 640.5千焦·mol-1的
写CO气体还原的FeO坚实的铁固体和CO2气体的热化学反应方程式如下：
▲。
（3）在一定的温度，加入Na2CO3溶液氯化钡，硫酸钾，当两个并存的沉淀物
C（CO32-）：C（，SO42-）=▲。
已知KSP（BA SO4）= 1.3×10 -10，KSP（BaCO3等）= 2.6×10-9]
对Cu2（OH）2CO3
固体
在70° C至80°C的热水
铜（HCOO）2.4 H2O
1摩尔的硫酸
为2mol小苏打
甲酸
BR />
冷却约50°C
热水
研磨，经营一个
洗涤
搅拌Ⅱ
热过滤
冷却，过滤，用乙醇洗涤，干燥
搅拌Ⅰ
二氧化碳
7。实验室制备甲酸铜晶体的Cu（HCOO）2.4 H2O]的过程如下：
>
离子方程式回答下列问题：
（1）生成的碱式碳酸铜物[Cu2（OH）2CO3]▲。
（2）的操作的名称▲，▲玻璃装置所使用的操作。
（3），碱式碳酸铜的沉淀已洗涤的适当的实验操作是▲;滤波的热“，因为▲;
（4）的目的的结晶，用无水乙醇洗涤▲ /> 8。钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）是冶炼金属钛生产过程流程图的主要原料为如下所示，钛铁矿与浓硫酸的化学方程式反应：
加热过滤器
冷却
水晶
结算
分离的
燃烧
H2O
反应
混合<BR / H2O，物质一个
钛（浓缩）的浓硫酸
钛铁矿
解决方案，我...... />绿矾
解决方案II
硫酸
钛。
镁
高温
氯气温度
焦炭 BR />
四氯化钛，钛白粉
热力学FeTiO3 +2 H2SO4 = TiOSO4液+硫酸亚铁+2 H2O
/ a>
回答下列问题：
⑴钛铁矿和浓硫酸反应属于▲（可选的氧化还原反应或“非氧化还原反应”）。在
⑵，生产过程中，一种物质的一个目的是要防止的Fe2 +被氧化，物质A是▲，用于制备纳米二氧化钛，上述的过程，所得到的副产物和可回收的物质是▲。
⑶反应四氯化钛2毫克= 2MgCl2 +钛在Ar气氛理由▲。
⑷从二氧化钛制备四氯化钛反应涉及：
二氧化钛（S）+ 2Cl2的（G）+2 C（S）四氯化钛（G）+ 2CO（G）ΔH1= - 72千焦·摩尔
二氧化钛（S）+ 2Cl2的（G）=四氯化钛（G）+ O2（G）ΔH2= +38.8 KJ·摩尔1
C（S）+ CO2（G）= 2CO（G），？ΔH3= 282.8 KJ·摩尔-1
①反应C（S）+ CO2（G）= 2CO（G）高温下可发生自发性的原因▲。
②反应C（S）+ O2（G）= CO2（G）ΔH=▲。
9。CO2，SO2，氮氧化物对环境的影响大量气体的二氧化碳，二氧化硫，氮氧化物的控制和治理，解决温室效应，减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
⑴采取以下措施有助于减少大气中的CO2，SO2，NOx浓度___▲___（填字母）。
一。减少使用化石燃料和新能源的发展。使用无氟冰箱，减少氟利昂的排放
C。比步行或乘坐公交车或私家车e，方可排放的工业废气碱液吸收
H2O
?
H2SO4
H2O
B
> A
质子膜（只允许H +）
⑵化学原理使用氨烟气SO2使用一定量的磷酸的反应产物的上述的新的类型的氨法烟气脱硫技术上述吸收。除了这项技术的优势，可以回收SO2，但也获得复合肥，复合肥的化学式▲（只要求写一个）。
⑶有学者设想所示正确的设备电化学原理，CO2，SO2转化为一种重要的化工原料。
①如果A是CO2，B为H??2 CH3OH下，正极反应▲。
②如果A SO2，O2，C为B的H2SO4。评估研究人员希望能在每分钟从C 100mL10mol/LH2SO4，在一个通入烟气（SO2体积分数为1％）▲L /分（标准状况下）。
10。元素氯及其化合物在生产，生活，在广泛的应用领域中的研究。
⑴25°C，PbCl2离子固体在不同浓度的盐酸（摩尔·L-1）中的
溶解度（毫摩尔·L-1）的权利。
①PbCl2离子实验准备，洗衣机PbCl2离子固体最好的选择▲。
一。蒸馏水b。1mol·L-1盐酸
角5摩尔·L-1的盐酸酸D。10摩尔·L-1
②盐酸小于摩尔·L-1，与盐酸的浓度的增加，PbCl2离子的溶解度降低当盐酸的浓度，因为▲。
⑵三氯异氰尿酸广泛用于漂白，消毒，它的学名三氯-s-三嗪-2,4,6 - 三酮公式C3Cl3N3O3。
以① TCCA的分子具有一个完全对称的结构，并包含一个六元环，▲式的简单结构。
②使用三氯异氰尿酸的时间，先溶解在水中的物质，水解产物C3H3N3O3其他产品之一强氧化性消毒。电子▲写其他产品。
⑶高氯酸铵（AP）被用来作为一个良好的固体推进剂导弹和火箭发射器。目前，更先进的电解制备方法高纯度的次氯酸获得高纯度高氯酸，然后用高纯度氨喷雾高氯酸铵反应。写的次氯酸电解制备高氯酸阳极反应：▲。
召开的联合国气候变化大会在哥本哈根7 11。 -18 2009年12月，中国政府承诺单位国内生产总值二氧化碳排放到2020年比2005年下降了40％至45％。
（1）“减碳”是指一种是节能。下面的氢▲最节能的。（填写字母编号）
A.电解水制氢的生产方法是：2H2O 2H2↑+ O2↑B.高温使水分解为氢气：2H2O 2H2↑ + O2↑
C.太阳能光催化分解水：2H2O 2H2↑+ O2↑
D.天然气，氢气：CH4 + H2O CO +3 H2
（2）CO2加氢合成甲醇，二甲醚（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。
2CO2 +6 H2（G）（G）CH3OCH3（G）+3 H2OΔH> 0。在坐标图视频
出在反应过程中，上述反应的进行，在该催化剂的情况下，与无催化剂的两个系统中的能量变化示意
视图，并进行必要的标记。
（3）二氧化碳转化为有机碳循环中的体积的1升的密闭容器中，装入1摩尔二氧化碳和3摩尔H2，在一定的条件下，将反应：CO 2（克）3 H2（克）的甲醇（克）+ H 2 O（克） ΔH= -49.0 kJ / mol的，测得的CO2和CH3OH（G）的浓度随时间的变化如右图所示。
①从3分钟到10分钟，V（H2）=▲摩尔/（L ·分）。
②上述反应的平衡状态▲（可选的数字）。
A.的反应二氧化碳和甲醇量的物质浓度比为1:1（图交叉点）
B.的气体混合物的密度为不随时间变化的变化
C.每单位时间消耗3摩尔氢气，在相同的时间生成1摩尔H2O
D的体积分数CO2的混合气体中保持不变
③N（CH3OH）/ n（CO2）增加了以下措施▲（可选??的数字）。
A.温度升高B.充入杭温恒荣（G）
C. H2O（g）被分离系统D.杭温恒荣再次充满，用1 mol CO2和3 mol H2
12。二氧化钛硫酸亚铁生产的副产品（硫酸亚铁7H2O）还原铁粉末的制备步骤如下：溶解在稀硫酸溶液中，溶液（NH4）2CO3所得溶液FeCO3绿矾？nH2O的沉淀和让立场，过滤，洗涤，干燥，然后对FeCO3与煤一起煅烧，并最终得到的还原铁粉末，上述的主要反应涉及：
FeCO3的FeO + + CO 2 2CO CO + FeO的铁的C + CO 2（二氧化碳）， />（1）用稀硫酸代替水溶性绿矾，因为▲。
（2），已沉淀洗涤干净▲
（3）在干燥过程中的少量FeCO3？nH2O的氧化FeOOH的，反应方程式为：的（4）必须被添加到的沉淀物，仍含有少量的硫酸盐，在焙烧过程中的脱硫处理的CaCO 3，右画面加碳酸钙的Caco-3的还原铁粉的产量没有影响，根据图像分析，Caco-3的另一个作用▲
13。在青藏高原“聚宝盆”柴达木盆地惠誉在国内外知名的，它有一个令人惊讶的丰富的盐资源。与镁，溴等矿物质的液体存款钾矿主要集中精力研究组拟采取的盐湖卤水（含有丰富的钾离子，镁+，溴-，SO42-，CL-等），纯氯化钾晶体和液体溴（Br2）系统，他们设计了如下的过程：
根据上述过程，回答问题：
（1）营业②所需的仪器。
（2）的溶解度曲线，其主要成分得到的固体A（填化学式）。
/>（3）学生一项新的计划，无色的溶液（2）上述操作后，杂质净化，他们的程序如下：
[资料]
化学式
碳酸钡
硫酸钡
的Ca（OH）2
碳酸镁
镁（OH）2
KSP
8.1×10的9
1.08×10 10
> 1.0×10 4
3.5×10 5
1.6×10 11
设计杂质去除过程]
①？已知的试剂B是K2CO3的解决方案，其主要成分的混合液体A（填化学式）。
纯氯化钾
②解决B加热和不断下降的升摩尔·L-1解决方案用pH试纸的盐酸溶液中，直到停止加盐酸在pH = 5，得到一种溶液C.的操作的目的。
③下倾入蒸发皿中，加热蒸发，搅拌的溶液用玻璃棒不断，直到时间（填现象），加热停止。
[讨论]
④⑤在操作控制溶液的pH = 12，以确保Mg2 +的整除，根据数据所提供的B溶液的量的物质的浓度的Mg2 +。
14。重铬酸钾（重铬酸钾）是一种重要的工业生产和实验室氧化剂常用在工业铬铁矿（FeO的主要成分为铬）为原料生产。实验室模拟工业法律的铬铁矿系统K2Cr2O7的主要过程如下，主要反应包括：的
6FeO·Cr2O3的+24 NaOH溶液+7氯酸钾12Na2CrO4 +3 Fe2O3的7氯化钾+12 H2O
BR />测试请回答以下问题：
⑴反应器（1），Na2CrO4生成Fe2O3的NaFeO2型杂质SiO2，Al2O3和纯碱反应转化为可溶的盐，写氧化铝和碳酸钠反应的方程式为：
⑵NaFeO2型能强烈水解的操作②生成沉淀物去除，写出反应的化学方程式：。
⑶③简短的文字说明：
⑷操作④的目的是什么酸化的形式转化为Cr2O72，写离子??方程式的平衡转化率。
⑸样品2.5000克重铬酸钾配成250ml溶液，以消除25.00mL碘量瓶中，加入10毫升的2mol / LH2SO4和足够量的碘化钾（铬还原产物中Cr3 +），在黑暗中在5分钟，然后加入100ml水，溶液中加入3毫升淀粉指示剂加入滴定0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液（I2 + 2 S2O32-= 2I-+ S4O62-）。
②断裂现象，以达到滴定终点;
2实验的中国共产党人花了硫代硫酸钠标准溶液40.00mL，得到的产品纯度重铬酸钾（设置在整个过程中反应，其他杂质不参与）。
15。20mL0.1mol/LNa2CO3溶液在室温下逐滴加入40mL的0.1mol / L的HCl溶液，该溶液的pH值逐渐减小，此时该溶液的颗粒状物质的量的百分含量的浓度（纵坐标）的变化（二氧化碳逸出未示出），如该图右侧列表作为碳元素如图所示：
回答下列问题：
（1）在相同的解决方案，H2CO3，HCO3-，CO32-（填“能”或“不能”）大量共存。 />（2）在pH = 7时，在溶液中的各种离子的物质的量浓度的大小关系是：_
（3）是已知的，在25℃，平衡常数的CO32水解反应，水解常数KH == 2×10-4，当溶液c（HCO3-）︰C（CO32-）= 2︰1:00溶液的pH = _____。
（4）体积混合0.1mol/LNa2CO3解决方案，并解决方案0.1mol/LNaHCO3，混合溶液，c（CO32-）C（HCO3-）（（填“大于”和“小”或“等于”）溶液，c （OH-）-C（H +）= C（HCO3-），C（H2CO3），C（CO32-）的关系由下式表示
16。（1）合成氨工业具有十分重要的意义用于化学工业和国防工业和合成氨工业生产图右图所示。主要是由于
①氨选定（可选字母序号）;
温度，压力
B.铁催化剂的活性，当温度
C.工业生产的电力，材料，设备和其他条件的限制，
②改变影响化学反应速率和化学平衡反应条件，平衡移动。压力增大，平衡常数K（填写“增加”减少“，”不变“）
（2）氨降低铜催化A和B两种物质反应产生的氨和氟气体A为铵，B是气体在标准条件下，在该反应中，如果每1倍体积的氨反应，而反应0.75体积的氟气;如果每个反应8.96L氨气（标准条件），在相同的时间生成0.3molA
化学方程式①写出反应的氨和氟气;
②生成1摩尔的B，在标准条件下，每个转移的电子数。
（3）美国西门子和其他科学家发明的第一裂解是氢，可直接使用在燃料电池中，不必使氨它具有两者的优点的液态氢燃料电池，又克服了液态氢是不容易的不足。作为电极的装置保存与铂黑，加入碱溶液，电极通入空气，氨的另一个电极。电池反应4NH3 +3 O2═2N2 +6 H2O写入负极反应式。
1。最近的“召回门”的沸沸扬扬是第三代丰田普锐斯混合动力车，可以促进轮毂电机，内燃机，或两者的组合。汽车上坡或加速时??，电动机提供动力，以减少汽油的消耗在充电状态，电机制动和下坡。
（1）混合的内燃引擎汽油燃料，汽油（辛烷C8H18）和氧气充分的反应，生成的每1摩尔的水蒸气放热569.1千焦耳。热化学方程式的??反应_________________________________。
（2）通常使用的混合式电动机作为阴极使用镍化合物的镍金属氢化物电池，镍 - 金属氢化物电池，储氢金属（以M表示）是负的，碱液（KOH）作为电解质。金属氢化物镍电池的充放电原理示意如图，整体反应是：
根据的信息来确定上坡或加速混合动力，B电极周围溶液的pH值_______（填“增加”， “不变”或“下降”），电极的电极反应是_________________。
（3）汽车尾气中一氧化碳的大气污染物，降低其浓度由下列反应：
CO（G）+1 / 2O2（G）CO2（G）。
上述反应①在一定的温度，在两个容器中，如所示的每种物质在容器中和以下的正向和反向的反应速率关系表的初始浓度。请填写表中的空格中。
（O2）/摩尔L-1的
集装箱号
C（CO）/摩尔·L-1
CC（CO2）/摩尔·L-1 < / V（正）和v（逆）
比较
我
2.0×10-4
4.0×10-4
4.0×10-2 BR /> V（正）= V（逆）
II
3.0×10-4
4.0×10-4
5.0×10-2
/>②相同的温度下，一辆车尾气中CO，CO2浓度为1.0×10 - 5摩尔·L-1和1.0×10-4mol·L-1，分别。如果增加一个加力燃烧室，在汽车的排气管上，不断添加O2和它的浓度保持为1.0×10-4mol·L-1，则最终的废气CO浓度_________摩尔·L-1。
2。的快速发展，产生的工业废水水质污染日益严重。分离的工业废水中的金属离子的溶液的pH值通过控制使用的是常用的方法，在实际工作中。下表是在常温下溶解的溶度积（金属氢氧化物沉淀，平衡常数）和金属离子的浓度下开始沉淀所需的pH值（在表中相应的pH值的浓度时，溶液有关的最低浓度的金属离子析出的溶液的金属离子的浓度是小于10-5摩尔·L-1，通常被认为是离子沉淀完全）。
金属离子的
KSP
pH值（10-1摩尔L-1），
pH值（10-5摩尔L-1）
的Fe3 + BR /> 4.0×10-38
2.7
3.7
三价铬+
6.0×10-31
4.3
5.6
对Cu2 + BR /> 2.2×10-20
4.7钙
6.7 +
4.0×10-5
12.3 14.3
（1 ）工厂排出的废水，含Cu2 +和Fe3 +，测得的浓度低于0.4 mol·L-1。卸下之一的Fe3 +，回收铜，需要控制的pH值范围是_______________________________。
（2）为了处理工业废水含有Cr2O72酸性的溶液，使用下面的方法：适当的量的NaCl加入到废水中，作为用于电解的电极后，在一段时间内，在Cr（OH ）3和Fe的Fe（OH）3沉淀放电下面的废气排放标准，使废水中的铬含量。
到①Cr2O72-Cr3 +的离子方程式为______________________。
②pH值对Cr2O72右废水的去除效率。你认为最有利的解决方案在电解过程中______内的pH值降低废水中的铬含量，请解释原因：____________________________________________。
[注：清除率（％）= [（C0-C）/ CO]×100％，式中：前联合处理废水浓度的Cr2O72-，C处理的废水Cr2O72-的浓度]
（3）沉淀转化生产也有重要的应用。碳酸钙，碳酸钠溶液更宽松的，很容易清除水垢硫酸钙沉淀转化的平衡，平衡常数K = _________（写值）。 [已知KSP（硫酸钙）= 9.1x10-6，KSP（以CaCO3计）= 2.8×10-9]
3。乙酸是所述第二铁，铝之后的第三金属，钛的化学活性，在室温下是非常小的，只有几种物质与氟气，氢氟酸工作。然而，在较高的温度下，钛可以用各种简单的物质和化合物反应。工业冶炼钛钛铁矿，金红石（含二氧化钛96％以上）的生产原料。
（1），金红石猎人（猎人）方法使用的原料来生产钛过程如下：
沸腾焦炭氯气氯化炉
900°C
CO
二氧化钛
四氯化钛（液体）
海绵钛
娜
在550°C，AR
①沸腾氯化炉反应：二氧化钛（S）+2 CL2（G）=由四氯化钛（L）+ O2（g）在室温下，无论是自发的（已知的，这种反应△H = 184kJ/mol，△S = 57.74J / K）▲（选择填写：“能”或“不能”）。
②称为：钛（S）+2氯气（G）=四氯化钛（L）△H = -804.2kJ/mol;
二钠（S）+氯气（G）= 2NaCl（ ）△H = -882.0kJ/mol
娜（S）=钠（L）△H = 2.6千焦/摩尔，
四氯化钛（L）+4钠（L）=钛（ S）+4盐（S）△H =▲kJ / mol的
二氧化钛
熔融氯化钙
石墨
O2，CO，CO2
O2-
O2-③海绵钛破碎与0.5％?1.5％的盐酸洗涤，然后用蒸馏水洗涤至中性，目的▲用盐酸洗涤。
（2）从电解铝冶炼过程中得到启发科学家确定一个新的钛冶炼过程中。试着回答下面的问题。
①二氧化钛直接电解（剑桥法）生产钛是一种更先进的方法，电解质熔融氯化钙原则的显示在右侧，阴极钛反应可能发生或电极反应：▲。
②SOM技术是一种绿色的先进技术，金属陶瓷阳极，并与从该产品的磁极隔开的固体氧离子隔膜，通入还原性气体的阳极，防止污染物的CO，CO 2的生产，通入的气体▲。
（3）海绵钛通常需要经过真空电弧熔炼提纯碘精制的法律原则，
下面的说法是正确的，▲。
（A）的反应是积极的反应△H> 0（B）在不同的温度区域，Ti量I4
（三）保持不变，I2在净化过程中的稳定下降 />（d）在纯化过程中，I2的作用是一个粗钛，从低温区到高温区
4转移。汽车尾气已成为污染，空气污染的主要来源之一，探究式学习组的学生在社会实践环保部门做了烟雾箱实验，当他们开始投入丙烯，NO，和空气，很长一段时间与紫外线照射气体，发生一系列的变化，物质的传感器的数据采集，如通过计算机拉伸曲线所示。结合曲线，试着回答下面的问题。
（1）下列哪一项可以模拟烟雾箱实验机制▲二次污染。
（一）臭氧层破裂损坏（B）的光化学烟雾
（C）（D），酸雨的形成白色污染
（2）100分钟内，最大的平均响应速度：▲（可选：C3H6，NO，NO2，醛，O3，PAN）
（3）已知：醛类化学方程式写丙烯与臭氧的作用（与平）▲。
（4）消除汽车尾气污染，喷雾NH3选择性催化还原是一种常见的方法。 NH3和NO的反应和反硝化作用产生氮喷雾950℃，反应方程为：▲。
（5）2000K，发生下列反应：
1/2N2 +1 / 2O2 NO K1上的
1/2N2 + O2，NO2，
4NO 2NO2 K2 + N2反应平衡常数K3 =▲（K1，K2示出）。
5。使用SO2催化氧化成SO3的关键步骤，在工业生产中的硫酸。已知：SO2（G）+1 / 2O2（G）SO3（G）△H = -98 KJ·mol-1的。
（1）的温度下在反应平衡常数K = 10/3，并在此温度下，以恒定的容量为100升的密封的容器中，填充3.0摩尔的二氧化硫（克），16.0按国家O2（克）和3.0摩尔的三氧化硫（克），将反应开始时V（N）V（逆）（填“”或“=”）。
气体膜片
（不允许气体通过只）
（2）一定的温度，以2 L的上述密闭容器的容积的活塞的周边中填充有2.0摩尔SO2和1.0 mol O2的平衡体积的1.6 L，SO2的平衡转化率的。
（3）在（2）的反应达到平衡变更后的以下的条件，使平衡浓度的二氧化硫（克）比原来的减少（填字母）。
A.保持相同的温度和容器的体积，充满了1.0摩尔O2
B.恒压，以保持温度和容器，装满用1.0 mol SO3
C级，温度 /> D.移动活塞压缩气体
（4）显示在右侧的移动设备的术语的原则的电化学生产硫酸??写通入的氧电极的电极反应。
（5）稳定和可持续生产的硫酸溶液，浓度应保持不变，然后通入二氧化硫和水的质量比是____________。
6。 （1）已知可逆反应：M（G）+ N（G）P（G）+ Q（G）;ΔH> 0，请回答下面的问题。
①增加的M转化率，措施可以采取的其他条件的情况下保持不变▲（填序号）。
A.加入一定量的M B.降低反应温度C.反应温度升高
D.窄容器容积E.添加催化剂F.隔离p
②，一定量在一定温度下的起始反应物的浓度，分别为：C（M）= 1摩尔·L-1，C（N）= 2.4摩尔·L-1，以达到平衡，M转化率的60％的N，的转化率▲;如果温度保持恒定，改变反应物的起始浓度：C（M）= 4mol·L-1角，（N）=的摩尔·L-1，平衡，C（P） = 2摩尔·L-1 =▲摩尔·L-1。
（2）盖斯定律是非常重要的生产和科研。测试基于以下三个公式：
①氧化铁（S）+3 CO（G）= 2FE（S）+3 CO2（G）ΔH= -24.8 KJ·mol-1的
②热化学反应3Fe2O3（S）+ CO（G）= 2Fe3O4（S）+ CO2（G）ΔH= -47.2千焦·摩尔-1
③四氧化三铁（S）+ CO（G）= 3FeO（S）+ CO2（ G）ΔH= 640.5千焦·mol-1的
写CO气体还原的FeO坚实的铁固体和CO2气体的热化学反应方程式如下：
▲。
（3）在一定的温度，加入Na2CO3溶液氯化钡，硫酸钾，当两个并存的沉淀物
C（CO32-）：C（，SO42-）=▲。
已知KSP（BA SO4）= 1.3×10 -10，KSP（BaCO3等）= 2.6×10-9]
对Cu2（OH）2CO3
固体
在70° C至80°C的热水
铜（HCOO）2.4 H2O
1摩尔的硫酸
为2mol小苏打
甲酸
BR />
冷却约50°C
热水
研磨，经营一个
洗涤
搅拌Ⅱ
热过滤
冷却，过滤，用乙醇洗涤，干燥
搅拌Ⅰ
二氧化碳
7。实验室制备甲酸铜晶体的Cu（HCOO）2.4 H2O]的过程如下：
>
离子方程式回答下列问题：
（1）生成的碱式碳酸铜物[Cu2（OH）2CO3]▲。
（2）的操作的名称▲，▲玻璃装置所使用的操作。
（3），碱式碳酸铜的沉淀已洗涤的适当的实验操作是▲;滤波的热“，因为▲;
（4）的目的的结晶，用无水乙醇洗涤▲ /> 8。钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）是冶炼金属钛生产过程流程图的主要原料为如下所示，钛铁矿与浓硫酸的化学方程式反应：
加热过滤器
冷却
水晶
结算
分离的
燃烧
H2O
反应
混合<BR / H2O，物质一个
钛（浓缩）的浓硫酸
钛铁矿
解决方案，我...... />绿矾
解决方案II
硫酸
钛。
镁
高温
氯气温度
焦炭 BR />
四氯化钛，钛白粉
热力学FeTiO3 +2 H2SO4 = TiOSO4液+硫酸亚铁+2 H2O
/ a>
回答下列问题：
⑴钛铁矿和浓硫酸反应属于▲（可选的氧化还原反应或“非氧化还原反应”）。在
⑵，生产过程中，一种物质的一个目的是要防止的Fe2 +被氧化，物质A是▲，用于制备纳米二氧化钛，上述的过程，所得到的副产物和可回收的物质是▲。
⑶反应四氯化钛2毫克= 2MgCl2 +钛在Ar气氛理由▲。
⑷从二氧化钛制备四氯化钛反应涉及：
二氧化钛（S）+ 2Cl2的（G）+2 C（S）四氯化钛（G）+ 2CO（G）ΔH1= - 72千焦·摩尔
二氧化钛（S）+ 2Cl2的（G）=四氯化钛（G）+ O2（G）ΔH2= +38.8 KJ·摩尔1
C（S）+ CO2（G）= 2CO（G），？ΔH3= 282.8 KJ·摩尔-1
①反应C（S）+ CO2（G）= 2CO（G）高温下可发生自发性的原因▲。
②反应C（S）+ O2（G）= CO2（G）ΔH=▲。
9。CO2，SO2，氮氧化物对环境的影响大量气体的二氧化碳，二氧化硫，氮氧化物的控制和治理，解决温室效应，减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
⑴采取以下措施有助于减少大气中的CO2，SO2，NOx浓度___▲___（填字母）。
一。减少使用化石燃料和新能源的发展。使用无氟冰箱，减少氟利昂的排放
C。比步行或乘坐公交车或私家车e，方可排放的工业废气碱液吸收
H2O
?
H2SO4
H2O
B
> A
质子膜（只允许H +）
⑵化学原理使用氨烟气SO2使用一定量的磷酸的反应产物的上述的新的类型的氨法烟气脱硫技术上述吸收。除了这项技术的优势，可以回收SO2，但也获得复合肥，复合肥的化学式▲（只要求写一个）。
⑶有学者设想所示正确的设备电化学原理，CO2，SO2转化为一种重要的化工原料。
①如果A是CO2，B为H??2 CH3OH下，正极反应▲。
②如果A SO2，O2，C为B的H2SO4。评估研究人员希望能在每分钟从C 100mL10mol/LH2SO4，在一个通入烟气（SO2体积分数为1％）▲L /分（标准状况下）。
10。元素氯及其化合物在生产，生活，在广泛的应用领域中的研究。
⑴25°C，PbCl2离子固体在不同浓度的盐酸（摩尔·L-1）中的
溶解度（毫摩尔·L-1）的权利。
①PbCl2离子实验准备，洗衣机PbCl2离子固体最好的选择▲。
一。蒸馏水b。1mol·L-1盐酸
角5摩尔·L-1的盐酸酸D。10摩尔·L-1
②盐酸小于摩尔·L-1，与盐酸的浓度的增加，PbCl2离子的溶解度降低当盐酸的浓度，因为▲。
⑵三氯异氰尿酸广泛用于漂白，消毒，它的学名三氯-s-三嗪-2,4,6 - 三酮公式C3Cl3N3O3。
以① TCCA的分子具有一个完全对称的结构，并包含一个六元环，▲式的简单结构。
②使用三氯异氰尿酸的时间，先溶解在水中的物质，水解产物C3H3N3O3其他产品之一强氧化性消毒。电子▲写其他产品。
⑶高氯酸铵（AP）被用来作为一个良好的固体推进剂导弹和火箭发射器。目前，更先进的电解制备方法高纯度的次氯酸获得高纯度高氯酸，然后用高纯度氨喷雾高氯酸铵反应。写的次氯酸电解制备高氯酸阳极反应：▲。
召开的联合国气候变化大会在哥本哈根7 11。 -18 2009年12月，中国政府承诺单位国内生产总值二氧化碳排放到2020年比2005年下降了40％至45％。
（1）“减碳”是指一种是节能。下面的氢▲最节能的。（填写字母编号）
A.电解水制氢的生产方法是：2H2O 2H2↑+ O2↑B.高温使水分解为氢气：2H2O 2H2↑ + O2↑
C.太阳能光催化分解水：2H2O 2H2↑+ O2↑
D.天然气，氢气：CH4 + H2O CO +3 H2
（2）CO2加氢合成甲醇，二甲醚（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。
2CO2 +6 H2（G）（G）CH3OCH3（G）+3 H2OΔH> 0。在坐标图视频
出在反应过程中，上述反应的进行，在该催化剂的情况下，与无催化剂的两个系统中的能量变化示意
视图，并进行必要的标记。
（3）二氧化碳转化为有机碳循环中的体积的1升的密闭容器中，装入1摩尔二氧化碳和3摩尔H2，在一定的条件下，将反应：CO 2（克）3 H2（克）的甲醇（克）+ H 2 O（克） ΔH= -49.0 kJ / mol的，测得的CO2和CH3OH（G）的浓度随时间的变化如右图所示。
①从3分钟到10分钟，V（H2）=▲摩尔/（L ·分）。
②上述反应的平衡状态▲（可选的数字）。
A.的反应二氧化碳和甲醇量的物质浓度比为1:1（图交叉点）
B.的气体混合物的密度为不随时间变化的变化
C.每单位时间消耗3摩尔氢气，在相同的时间生成1摩尔H2O
D的体积分数CO2的混合气体中保持不变
③N（CH3OH）/ n（CO2）增加了以下措施▲（可选??的数字）。
A.温度升高B.充入杭温恒荣（G）
C. H2O（g）被分离系统D.杭温恒荣再次充满，用1 mol CO2和3 mol H2
12。二氧化钛硫酸亚铁生产的副产品（硫酸亚铁7H2O）还原铁粉末的制备步骤如下：溶解在稀硫酸溶液中，溶液（NH4）2CO3所得溶液FeCO3绿矾？nH2O的沉淀和让立场，过滤，洗涤，干燥，然后对FeCO3与煤一起煅烧，并最终得到的还原铁粉末，上述的主要反应涉及：
FeCO3的FeO + + CO 2 2CO CO + FeO的铁的C + CO 2（二氧化碳）， />（1）用稀硫酸代替水溶性绿矾，因为▲。
（2），已沉淀洗涤干净▲
（3）在干燥过程中的少量FeCO3？nH2O的氧化FeOOH的，反应方程式为：的（4）必须被添加到的沉淀物，仍含有少量的硫酸盐，在焙烧过程中的脱硫处理的CaCO 3，右画面加碳酸钙的Caco-3的还原铁粉的产量没有影响，根据图像分析，Caco-3的另一个作用▲
13。在青藏高原“聚宝盆”柴达木盆地惠誉在国内外知名的，它有一个令人惊讶的丰富的盐资源。与镁，溴等矿物质的液体存款钾矿主要集中精力研究组拟采取的盐湖卤水（含有丰富的钾离子，镁+，溴-，SO42-，CL-等），纯氯化钾晶体和液体溴（Br2）系统，他们设计了如下的过程：
根据上述过程，回答问题：
（1）营业②所需的仪器。
（2）的溶解度曲线，其主要成分得到的固体A（填化学式）。
/>（3）学生一项新的计划，无色的溶液（2）上述操作后，杂质净化，他们的程序如下：
[资料]
化学式
碳酸钡
硫酸钡
的Ca（OH）2
碳酸镁
镁（OH）2
KSP
8.1×10的9
1.08×10 10
> 1.0×10 4
3.5×10 5
1.6×10 11
设计杂质去除过程]
①？已知的试剂B是K2CO3的解决方案，其主要成分的混合液体A（填化学式）。
纯氯化钾
②解决B加热和不断下降的升摩尔·L-1解决方案用pH试纸的盐酸溶液中，直到停止加盐酸在pH = 5，得到一种溶液C.的操作的目的。
③下倾入蒸发皿中，加热蒸发，搅拌的溶液用玻璃棒不断，直到时间（填现象），加热停止。
[讨论]
④⑤在操作控制溶液的pH = 12，以确保Mg2 +的整除，根据数据所提供的B溶液的量的物质的浓度的Mg2 +。
14。重铬酸钾（重铬酸钾）是一种重要的工业生产和实验室氧化剂常用在工业铬铁矿（FeO的主要成分为铬）为原料生产。实验室模拟工业法律的铬铁矿系统K2Cr2O7的主要过程如下，主要反应包括：的
6FeO·Cr2O3的+24 NaOH溶液+7氯酸钾12Na2CrO4 +3 Fe2O3的7氯化钾+12 H2O
BR />测试请回答以下问题：
⑴反应器（1），Na2CrO4生成Fe2O3的NaFeO2型杂质SiO2，Al2O3和纯碱反应转化为可溶的盐，写氧化铝和碳酸钠反应的方程式为：
⑵NaFeO2型能强烈水解的操作②生成沉淀物去除，写出反应的化学方程式：。
⑶③简短的文字说明：
⑷操作④的目的是什么酸化的形式转化为Cr2O72，写离子??方程式的平衡转化率。
⑸样品2.5000克重铬酸钾配成250ml溶液，以消除25.00mL碘量瓶中，加入10毫升的2mol / LH2SO4和足够量的碘化钾（铬还原产物中Cr3 +），在黑暗中在5分钟，然后加入100ml水，溶液中加入3毫升淀粉指示剂加入滴定0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液（I2 + 2 S2O32-= 2I-+ S4O62-）。
②断裂现象，以达到滴定终点;
2实验的中国共产党人花了硫代硫酸钠标准溶液40.00mL，得到的产品纯度重铬酸钾（设置在整个过程中反应，其他杂质不参与）。
15。20mL0.1mol/LNa2CO3溶液在室温下逐滴加入40mL的0.1mol / L的HCl溶液，该溶液的pH值逐渐减小，此时该溶液的颗粒状物质的量的百分含量的浓度（纵坐标）的变化（二氧化碳逸出未示出），如该图右侧列表作为碳元素如图所示：
回答下列问题：
（1）在相同的解决方案，H2CO3，HCO3-，CO32-（填“能”或“不能”）大量共存。 />（2）在pH = 7时，在溶液中的各种离子的物质的量浓度的大小关系是：_
（3）是已知的，在25℃，平衡常数的CO32水解反应，水解常数KH == 2×10-4，当溶液c（HCO3-）︰C（CO32-）= 2︰1:00溶液的pH = _____。
（4）体积混合0.1mol/LNa2CO3解决方案，并解决方案0.1mol/LNaHCO3，混合溶液，c（CO32-）C（HCO3-）（（填“大于”和“小”或“等于”）溶液，c （OH-）-C（H +）= C（HCO3-），C（H2CO3），C（CO32-）的关系由下式表示
16。（1）合成氨工业具有十分重要的意义用于化学工业和国防工业和合成氨工业生产图右图所示。主要是由于
①氨选定（可选字母序号）;
温度，压力
B.铁催化剂的活性，当温度
C.工业生产的电力，材料，设备和其他条件的限制，
②改变影响化学反应速率和化学平衡反应条件，平衡移动。压力增大，平衡常数K（填写“增加”减少“，”不变“）
（2）氨降低铜催化A和B两种物质反应产生的氨和氟气体A为铵，B是气体在标准条件下，在该反应中，如果每1倍体积的氨反应，而反应0.75体积的氟气;如果每个反应8.96L氨气（标准条件），在相同的时间生成0.3molA
化学方程式①写出反应的氨和氟气;
②生成1摩尔的B，在标准条件下，每个转移的电子数。
（3）美国西门子和其他科学家发明的第一裂解是氢，可直接使用在燃料电池中，不必使氨它具有两者的优点的液态氢燃料电池，又克服了液态氢是不容易的不足。作为电极的装置保存与铂黑，加入碱溶液，电极通入空气，氨的另一个电极。电池反应4NH3 +3 O2═2N2 +6 H2O写入负极反应式。
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