Question

在100ml某混合溶液中,硝酸浓度为零点二摩尔每升,硫酸浓度为零点一摩尔每升，向其中

在100ml某混合溶液中,硝酸浓度为零点二摩尔每升,硫酸浓度为零点一摩尔每升，想起中加入1.92g铜粉，微热充分反映后溶液中的铜离子浓度为？
要过程，谢谢

Answer 1

解：根据题意可以两种酸都是稀酸，原因是：浓度小。
n(Cu)=1.92g/64g/mol=0.03mol
根据化学反应方程式可知铜过量，所以与硝酸反应后，硫酸中的H+可以提供给NO3-再继续与铜反应，相当于有稀HNO3的物质的量为0.04mol
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O
3 8 3
0.04mol x
8/0.04mol=3/x x=0.015mol
c=n/v=0.015mol/0.1L=0.15mol/L

Answer 2

解：设铜离子浓度为xmol/L
氢离子由硫酸和硝酸提供，为0.04mol；硝酸根由硝酸提供，为0.02mol
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
3 8 2 3
0.03 0.04 0.02 x
由以上数据可知，按氢离子计算
8/0.04=3/x
x=0.015mol
c(Cu2+)=1.015/0.1=0.15mol/L