Question

将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g在密闭容器中加热到约250摄氏度，

经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9g。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。

Answer 1

（1）在这个反应中如果NaHCO3过量，有这样的反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ，最后的物质一定全是Na2CO3，其物质量0.15mol，设第一个反应式生成的Na2CO3物质量x，则反应的NaOH物质量为x，反应的NaHCO3物质量为x；那么第二个反应生成Na2CO3物质量0.15-x，反应的NaHCO3物质量也为2（0.15-x），这个时候可以算出反应之前混合物的总质量40x+84x+84*2（0.15-x）=20.8，解得x=0.1mol，所以此时混合物NaOH质量为0.1*40=4g，NaOH的质量分数4/20.8=0.192308
（2）如果NaOH过量，那么反应只有一个NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，剩余物是没有反应的NaOH跟生成的Na2CO3，假设反应的NaOH物质量x，那么反应的NaHCO3物质量也为x，生成的Na2CO3物质量也为x，就会出现这样的等式20.8-40x-84x+106x=15.9，解得x=4.9/18，所以NaOH得质量分数为（4.9/18）*40/20.8=0.523504

Answer 2

1.在这道题中，可能的反应有两个，2NaOH+2NaHCO3==2Na2CO3+2H2O+CO2 1
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 2
（不好意思，反应条件和气体符号打不出来。。。条件为高温）
由反应方程可知，剩下的都是碳酸钠。而碳酸钠的摩尔质量为106，剩下0.15摩尔。
假设有X摩尔的氢氧化钠，则可列方程：
X (NaOH) X(NaHCO3) X(Na2CO3)
0.3-2X（NaHCO3） 0.15-X（Na2CO3）
40*x+（0.3-X）*84=20.8
X=23/220
则质量分数为x*40/20.8=20.1%（用计算器得。。。。囧）
最后说句，好久不做题了，用了20分钟。。。。求满意