Question

一道高中化学平衡的问题

关于（2）题，我们老师说压强增大了2倍，而D的浓度从0,2到0.44,浓度增大了2倍多一些，增大倍数比压强增大倍数大，所以平衡向正反应方向移动。那我想问下为什么压强增大2倍，假如平衡不移动的话，D的浓度也应该增加2倍？
我们知道要是一个反应中增大5倍温度，这个反应速率增加的倍数是远远大于5倍的。

Answer 1

此题与反应速度无关。
假如平衡一移动，假如是理想气体，体积减小一半，体积浓度增大一倍。
但如果不是理想气体，可能体积减小得更多。
从题中前两次压缩可以看出，D的浓度并未随压强增大而增加更多；最后一次却相反。
说明此反应反方向是分子数减小的反应，平衡是向反方向移动的。只是压强与体积在非理想状况下不成反比了；但在前面压强较小的情况下更接近理想气体。

Answer 2

这句话不对，表述不清，默认了改变压强是用缩小体积的方法，但是还可以用冲入气体的方法来改变压强，而且冲入气体不一定参与反应，但是题中确定了是平衡有变化，即活化粒子浓度有变化，即是确定了容器中的气体浓度有变化，也就是体积减小了或冲入与反应之前比例一样的气体。

Answer 3

那我想问下为什么压强增大2倍，假如平衡不移动的话，D的浓度也应该增加2倍？

肯定的啊,压强增大到2倍,如果平衡不移动那也就是说分子数不改变,就相当於体积减小到一半,浓度也要变成原来的两倍

Answer 4

是的 压强增大五倍（通过缩小容积实现） 若平衡不移动 则浓度也增大五倍

Answer 5

l利用口诀 先拐先平数值大的原理推