Question

问两道高考的化学题~~

把一块铁铝合金溶于足量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量NAOH溶液，过滤，灼烧滤渣，得到的固体残留物的质量恰好跟原来合金质量相等。则合金中Fe 、Al质量比是：（ 　　　　　　　　）

向200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，加热混合物，直到水分蒸干，然后灼烧至质量不再变化为止，此时固体的质量为( )

给讲一下，谢谢

Answer 1

1、由题意知 m(Fe)+ m(Al) = m(Fe2O3)，由质量守恒定律知，反应前后铁元素质量应相等，
所以，铝元素的质量等于Fe2O3中氧元素的质量。
所以m(Fe)：m(Al)= m(Fe)：m(O)=56*2：16*3=7：3
2、 Fe(NO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaNO3
灼烧时发生反应： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2 NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
最后的质量就是氧化铁 和 亚硝酸钠的质量和
氧化铁0.1*0.2 / 2 *(48+112)=1.6g
亚硝酸钠 0.1*0.2*2=0.04*(23+14+32)=2.76g
一共4.36g

Answer 2

第一题，整个过程最后结果就是铝元素仍在溶液中，残留物为Fe2O3，恰好跟原来合金质量相等，铁质量未变，所以三氧化二铁中氧元素的质量就是原来铝的质量，铁铝质量比即为三氧化二铁中铁氧质量比，为7:3
第二题，沉淀氢氧化亚铁在空气中迅速转化为氢氧化铁，因为是恰好完全沉淀，所以混合物应为0.02mol氢氧化铁和0.04mol硝酸钠，灼烧至质量不再变化，氢氧化铁转化为三氧化二铁，，硝酸钠不变，质量为0.02*(17*3+56)+0.04*(14+48+23)=5.54克
第一题不要去想反应的各种过程，只看开头和最后的元素形态，简单而且不容易被绕晕。

Answer 3

铁和铝的质量比就是氧化铁中铁和氧的质量比7；3
就是0.01mol的氧化铁质量1.6g
和0.04mol亚硝酸钠固体的质量 2.76g
一共为4.36g