Question

常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙

Answer 1

A、当未加氨水时，盐酸的PH=1，HCl是强电解质完全电离，氢离子的浓度=HCl的浓度，所以盐酸的物质的量浓度=0.1mol/L，故A错误．
B、采用极值法分析，当未加氨水时，溶液中没有铵根离子，所以c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
），该溶液呈酸性，即氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度c（H
+
）＞c（OH
-
），故B正确．
C、当溶液的PH=7时，溶液中c（H
+
）=c（OH
-
），溶液呈电中性，所以c（Cl
-
）=c（NH
4
+
）；氯化铵是强酸弱碱盐溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，氨水的物质的量应该稍微大一些，即V＞20，故C错误．
D、无论酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离，点③所示溶液呈碱性，能抑制水的电离，所以由水电离出的c（OH
-
）＜10
-7
mol/L，故D错误．
故选B．

Answer 2

分析：hcl
与nh3.h2o反应可能出现三种情况：（1）盐酸过量，（2）两者恰好完反应；（3）氨水过量。
（1）盐酸过量，体系为nh4cl和hcl溶液：①盐酸过量的较多（即开始向酸液中滴加氨水）时，
cl—＞h+
＞nh4+
＞oh—
；②盐酸稍稍过量时：cl—＞nh4+
＞h+
＞oh—
（2）两者恰好完反应，体系为nh4cl溶液：cl—＞nh4+
＞h+
＞oh—
（3）氨水过量：体系为nh4cl溶液和nh3.h2o
：①氨水稍稍过量时，溶液呈中性：
cl—＝nh4+
＝h+
＝oh—
；②氨水稍稍过量时，溶液呈中性以前：nh4+＞cl—
＞h+
＞oh—；