Question

求详细解题过程 ！！！！

某种铁的氧化物的混合物14.5g，用足量的一氧化碳还原，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀25g，这种混合物的化学式

Answer 1

解：设：生成CO2质量为x
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
44 100
x 25g
x=11g
因为铁的氧化物为：Fe2O3、Fe3O4、FeO（氧化亚铁）
设：当铁的氧化物为以上任意1种纯净物时，生成25g沉淀需要三种氧化物的质量分别是y1 y2 y3
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
160 132
y1 11g
4CO+Fe3O4=4CO2+3Fe
232 176
y2 11g
FeO+CO=Fe+CO2
72 44
y3 11g
y1=13.3g;y2=14.5g;y3=18g（可以观察四氧化三铁正好符合14.5g,则四氧化三贴可以以任意含量参与混合）
因为是铁的氧化物的混合物，所以不会只是四氧化三铁（纯净物）
所以铁的氧化物混合物可能是：
一：Fe2O3、FeO
二：Fe2O3、Fe3O4、FeO
氧化铁与氧化亚铁的比例计算如下：
因为CO2的质量为11g，通过其中C元素的质量分数3/11可计算出C元素质量为3g。
又因为CO2中C元素全部来源于CO，则可以推出CO的质量为7g。
因为CO还原氧化铁，CO转为CO2时，所需氧元素的质量来源于铁的氧化物，所以铁的氧化物中O元素的总质量为11-7=4g
设：Fe2O3中氧元素质量为z，则Fe2O3质量为z/（Fe2O3中氧元素的质量分数）=z/30%=10z/3；FeO中氧元素的质量为（4-z），FeO的质量为【(4-z)/(2/9)】=(36-9z)/2
10z/3+(36-9z)/2=14.5
20z+108-27z=87
z=3g
所以Fe2O3的质量为10g，FeO的质量为4.5g
Fe2O3与FeO质量比为20：9
所以铁的氧化物为两种情况：
一：氧化铁10g氧化亚铁4.5g
二：氧化铁与氧化亚铁的质量比为20：9，四氧化三铁以任意比例掺入。 （例如：2.9g氧化铁，1.305g氧化亚铁，10.295g四氧化三铁）

Answer 2

CaCO3~~~CO~~~~~FeO~~~~Fe2O3~~~~~~Fe3O4
0.25mol 0.25mol 0.25mol 0.25÷3mol 0.25÷4mol
假设样品全是FeO，则m=0.25×72=18g
假设样品全是Fe2O3，则m=0.25÷3×160=13.3g
假设样品全是Fe3O4，则m=0.25÷4×232=14.5

又因为是混合物，所以是Fe2O3和FeO