Question

Ag2SO4的溶度积Ksp=1.4*10^-5,今有500mL 1mol/L的AgNO3溶液，如果用0.2mol/L的硫酸与之反应

Ag2SO4的溶度积Ksp=1.4*10^-5,今有500mL 1mol/L的AgNO3溶液，如果用0.2mol/L的硫酸与之反应，将溶液中的Ag+完全去除（使C（Ag+）小于1*10^-5mol/L），计算出硫酸至少要多少体积。能否用硫酸银沉淀法去干净Ag+

Answer 1

在保持固液共存即体系中有硫酸银固体、硫酸根及银离子的情况下，当C（Ag+）小于1*10^-5mol/L时由Ksp可求得此时C（SO42-）>1.4*10^5mol/L，显然不可达到。。也就是说无法保持在溶液中存在硫酸银固体的情况下是C（Ag+）小于1*10^-5mol/L。
另一种使得C（Ag+）小于1*10^-5mol/L的方法是通过加硫酸溶液来稀释银离子。此时可轻易求得V>（5*10^4-0.5）L。显然也不可行。
因此不能用硫酸银沉淀来去净银离子。