Question

化学的问题

二价铁到三价铁需加入什么剂？ 0价铁到二价铁需加入什么 二价铁到0价铁需加入什么 0价铁到三价铁 需加入什么 三价铁 到0价铁需加入什么二价铁到三价铁 需加入什么 三价铁到二价铁需加入什么？

Answer 1

原理：使某元素化合剂升高须计入氧化剂，化合价降低须加入还原剂；根据化合价升高或降低的程度的不同，加入的氧化剂或还原剂的强弱也不同。
二价铁到三价铁需加入氧化剂，化合价要升高；例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
0价铁到二价铁，化合价要升高，需加入 氧化剂；例如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。
二价铁到0价铁需加入还原剂，化合价要降低；例如：Mg+FeSO4==MgSO4+Fe。
0价铁到三价铁 需加入氧化剂；例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3；
三价铁到0价铁，化合价要降低，需加入还原剂；例如：3CO+Fe2O3==(高温)==2Fe+3CO2。
三价铁到二价铁需加入还原剂；例如：2FeCl3+Zn==ZnCl2+2FeCl2。

Answer 2

三价铁碰到强还原剂时，二价铁会变为三价铁
H2SO4或CuSO4等都行
Mg Al Zn
先变成Fe2O后加HCl
Fe2O3 + 3CO==加热==2Fe +3CO2
二价铁碰到强氧化剂时
加入铁粉
希望对你有帮助

Answer 3

铁三角 Fe,Fe2 ,Fe3 三种化合价之间的转变。
Fe---Fe2 铁与较弱的氧化剂反应
如：S、Cu2 、非氧化性酸（H ）变为Fe2 . Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ Fe CuCl2=Cu FeCl2
Fe 2HCl=FeCl2 H2↑
Fe---Fe3 ,
铁与强氧化剂反应，
如,Br2,HNO3,KMnO4等。
2Fe 3Cl2=△=2FeCl3
Fe2 ---Fe:Fe2 与还原剂反应，
如：C,Si,CO,H2等。
FeO C=Fe CO. FeO H2=△=Fe H2O
Fe2 ---Fe3 ,Fe2 具有还原性，当遇到强氧化剂时
如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、浓H2SO4、HClO、K2Cr2O7等均可生成 3价铁。 2FeCl2 Cl2=2FeCl3. (2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-） 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3.
Fe3 ---Fe被还原剂，
如：CO,H2,C,Si等可以还原为Fe. Fe2O3 3H2=△=2Fe 3H2O Fe3 ---Fe2 2FeCl3 Fe=3FeCl2

Answer 4

二价铁到三价铁需加入氧化剂，如：通氧气，氯气等0价铁到二价铁可以加入不是特别强的氧化剂，如盐酸，反应生成二价铁离子和氢气二价铁到0价铁需加入还原剂，如碳，高温下C与二价铁反应生成Fe和CO或CO20价铁到三价铁 需加入强氧化剂，如氯气三价铁 到0价铁需加入如碳，高温下C与二价铁反应生成Fe和CO或CO2三价铁到二价铁需加入不是很强的还原剂，如铁粉即可。

Answer 5

1通入氯气。2加入盐酸。3加入锌粉。4直接加入硝酸，5如果是固体三价铁可以用CO还原。6通入氯气。7直接加入铁粉。