某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液
(1)50g废水中H2SO4的溶质质量分数。(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量,结果会______(填偏大、偏低、不变),理由是_________...
(1)50g废水中H2SO4的溶质质量分数。
(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量,结果会______(填偏大、偏低、不变),理由是___________________________。 展开
(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量,结果会______(填偏大、偏低、不变),理由是___________________________。 展开
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结果会( 偏大 )
理由是:用足量的BaCl2溶液来进行测量时,只测出了废水中硫酸的量,而改用KOH溶液来测定时,事实上是测出了废水中硫酸和盐酸的总量
理由是:用足量的BaCl2溶液来进行测量时,只测出了废水中硫酸的量,而改用KOH溶液来测定时,事实上是测出了废水中硫酸和盐酸的总量
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2013-02-04
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结果会————偏大
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结果会( 偏大 )
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2012-12-10
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好像条件不是很充足
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