某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液
（1）50g废水中H2SO4的溶质质量分数。（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会______（填偏大、偏低、不变），理由是_________...
（1）50g废水中H2SO4的溶质质量分数。
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会______（填偏大、偏低、不变），理由是___________________________。 展开
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会______（填偏大、偏低、不变），理由是___________________________。 展开
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结果会（ 偏大 ）
理由是：用足量的BaCl2溶液来进行测量时，只测出了废水中硫酸的量，而改用KOH溶液来测定时，事实上是测出了废水中硫酸和盐酸的总量
理由是：用足量的BaCl2溶液来进行测量时，只测出了废水中硫酸的量，而改用KOH溶液来测定时，事实上是测出了废水中硫酸和盐酸的总量
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