Question

1用含杂质（杂志不与酸作用，也不溶于水）的铁10g于50g稀硫酸完全反映后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g

求此铁的纯度。
2，将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合气体中CO的质量分数。
3，把30ml天然气和氧气的混合气体点燃（天然气完全反应），冷却至常温，测得气体的体积为16ml，则原30ml中天然气与氧气的体积比？

Answer 1

都用差量法
1.分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加 56-2=54（份）。由题目给的差量 55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。
解：设此铁的纯度为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液质量增加（差量）
56 2 56-2＝54
10xg 55.4g-50g= 5.4g
56∶54=10x∶5.4
x=0.56
答：此铁的纯度为56％。

反应后气体增重 18 - 12 = 6g

2
CO + CuO == Cu + CO2 △m
28-----------------------------44-28=16
m(CO).------------------------18 - 12 = 6g

所以
28 / m(CO) = 16 / 6
解得
m(CO) = 10.5g

所以原混合气体中
CO的质量分数 = 10.5/12 * 100% = 87.5%
3CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 气体体积减小部分(水在常温下为液体，体积减小的就是水的体积)
1 2 1 2
X Y Z 30-16=14mL
X=7mL （参加反应的甲烷的体积）
Y=14mL （参加反应的氧气的体积）

故30ml中未反应的气体体积为：16-7=9mL 它可能是甲烷，也可能是氧气。
当它是甲烷时，甲烷7+9=16mL和氧气14mL 甲烷和氧气的体积比为8：7
当它是氧气时，甲烷7mL和氧气14+9=23mL 甲烷和氧气的体积比为7：23