相同质量的SO2和so3相比较原子数目之比为 电子数目之比
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解析：因为它们m相同，则它们的物质的量之比为：n1/n2=m/M1:m/M2=M2/M1=80/64=5:4
所以它们原子数目之比为：5*3：4*4=15/16
电子数目之比：5*（16+2*8）：4（16+8*3）=1：1
所以它们原子数目之比为：5*3：4*4=15/16
电子数目之比：5*（16+2*8）：4（16+8*3）=1：1
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追问
所以它们原子数目之比为：5*3：4*4=15/16
为什么要×三3 和×4
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因为1个SO2中含有1个S和2个O，共有3个原子，所以*3.
同理1个SO3中含有1个S和3个O，共有4个原子，所以*4
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相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为5:4，所含原子数目之比为15:16，
过程：
1、因为SO2和SO3分子量分别是64、80， 同样质量SO2和SO3，分子数目的比是80:64=5:4
2、因为一个SO2和一个SO3分别含3、4个原子，所以，原子数目的比是5*3:4*4 = 15:16
3，因为同样质量SO2和SO3，分子数目的比是80:64=5:4，
电子数目之比：5*（16+2*8）：4（16+8*3）=1：1
过程：
1、因为SO2和SO3分子量分别是64、80， 同样质量SO2和SO3，分子数目的比是80:64=5:4
2、因为一个SO2和一个SO3分别含3、4个原子，所以，原子数目的比是5*3:4*4 = 15:16
3，因为同样质量SO2和SO3，分子数目的比是80:64=5:4，
电子数目之比：5*（16+2*8）：4（16+8*3）=1：1
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