Question

某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化是,剩余物的质量为2.12g.求:(1)混合物中碳酸氢钠与

将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化是，剩余物的质量为2.12g。求：（1）混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量（2）：将原混合物与足量的稀盐酸反应可生成标准状况下的气体体积

Answer 1

根据碳酸氢钠热分解的化学方程式可知：（物质的量之比）碳酸氢钠：生成的碳酸钠：水：二氧化碳=2:1:1:1
混合物2.74g加热到质量不再变化是，剩余物的质量为2.12g，那么减少量（2.74-2.12=0.62）则为水与二氧化碳，又根据（物质的量之比）水：二氧化碳=1:1，所以水=0.18g(即0.1摩尔)，二氧化碳=0.44g(即0.1摩尔)。那么根据（物质的量之比）碳酸氢钠：生成的碳酸钠：水：二氧化碳=2:1:1:1则碳酸氢钠=0.2摩尔，生成的碳酸钠=0.1摩尔(即1.06g)。又因为加热后剩余物的质量为2.12g即包括原有的碳酸钠+生成的碳酸钠=0.1摩尔(即1.06g)，所以原有的碳酸钠=1.06g(即0.1摩尔)。最后：（1）混合物中碳酸氢钠=0.2摩尔，原有的碳酸钠=1.06g(即0.1摩尔)

根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式知道：1摩尔碳酸钠反应生成1摩尔二氧化碳，1摩尔碳酸氢钠反应生成1摩尔二氧化碳，现混合物中碳酸氢钠=0.2摩尔可生成二氧化碳0.2摩尔，原有的碳酸钠=1.06g(即0.1摩尔)可生成二氧化碳0.1摩尔，总计二氧化碳0.3摩尔，根据标况下，1摩尔气体体积为22.4L，0.3摩尔则为6.72L.

化学方程式太难打了，希望这样解释能帮到你。

Answer 2

(1)碳酸钠和碳酸氢钠加热只有碳酸氢钠分解，剩余物就只有碳酸钠，质量为2.12g，碳酸钠物质的量则为0.02mol,假设全部来自于碳酸钠则,混合物应为2.12g,假设全部来自于碳酸氢钠则,混合物应为3.36g,十字交叉法可以求得二者物质量之比1:1,2NaHCO3----Na2CO3,所以原混合物中NaHCO3为0.02mol,Na2CO3为0.01mol,(2)根据(1)中NaHCO3为0.02mol,Na2CO3为0.01mol,与稀HCl产生的气体为CO2全部来自于碳酸根,所以产生的CO2物质的量为0.02mol+0.01mol=0.03mol,体积为0.03*22.4=0.672L