判断下列盐溶液的酸碱性,若能水解写出其水解方程式1.HF 2.NH4NO3 3.Na2SO4 4.ALCL3 5.NaHCO3 别只写答案 10

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2012-12-02 · TA获得超过4.1万个赞
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1.HF 属于弱酸,可逆电离 HF <=> H+ + F- ,不水解。
2.NH4NO3 属于强酸弱碱盐,NH4+ 水解 NH4+ + H2O <=> NH3·H2O + H+ , NO3-强酸根不水解
3.Na2SO4 强酸强碱盐,不水解
4.ALCL3 强酸弱碱盐, Al3+ 水解 Al3+ + 3H2O <=> Al(OH)3 + 3H+ ,Cl-强酸根不水解
5.NaHCO3 强碱弱酸盐,HCO3-水解 HCO3- + H2O <=>H2CO3 + OH- ,Na+对应强碱不水解
追问
怎么判断酸碱性?怎么判断能不能水解?
追答
1.HF 属于弱酸,可逆电离 HF  H+ + F- ,不水解。
2.NH4NO3 属于强酸弱碱盐,
NH4+ 对应弱碱水解 NH3·H2O,水解 , NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ,
NO3-对应强酸硝酸,不水解
3.Na2SO4 强酸强碱盐,.Na+对应强碱NaOH,不水解, (SO4)2-对应强酸, 不水解
4.ALCL3 强酸弱碱盐, Al3+ 对应弱碱 Al(OH)3,水解 ,Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ ,
Cl-对应强酸HCl,不水解
5.NaHCO3 强碱弱酸盐,,.Na+对应强碱NaOH,不水解,
HCO3-对应弱酸H2CO3,水解, HCO3- + H2O H2CO3 + OH-。
你把盐看成是酸碱中和得到的,若果阳离子对应的碱是弱碱,阳离子就水解,对应强碱就不水解。
若果阴离子对应的酸是弱酸,阴离子就水解,对应强酸就不水解。
dubaigang1
2012-12-02 · TA获得超过261个赞
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1.HF 属于弱酸,可逆电离 HF <=> H+ + F- ,不水解。
2.NH4NO3 属于强酸弱碱盐,溶液酸性NH4+ 水解 NH4+ + H2O <=> NH3·H2O + H+ , NO3-强酸根不水解
3.Na2SO4 强酸强碱盐,不水解
4.ALCL3 强酸弱碱盐,溶液酸性 Al3+ 水解 Al3+ + 3H2O <=> Al(OH)3 + 3H+ ,Cl-强酸根不水解
5.NaHCO3 强碱弱酸盐,溶液碱性HCO3-水解 HCO3- + H2O <=>H2CO3 + OH- ,HCO3-也电离,但是事实是溶液碱性,所以说水解程度大于电离程度Na+对应强碱不水解水解是因为弱酸的酸根结合水电离出的H+,使OH-剩余,溶液显碱性,或者弱碱的阳离子结合水电离出的OH-,使H+剩余,溶液显酸性。 怎么判断酸碱性? 强酸弱碱盐,溶液酸性。强碱弱酸盐,溶液碱性怎么判断能不能水解?盐的阴阳离子,有弱酸的酸根或者弱碱的阳离子就能水解。所以要先记忆那些是弱酸,弱碱。
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2012-12-02
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1.HF 属于弱酸,可逆电离 HF <=> H+ + F- ,不水解。
2.NH4NO3 属于强酸弱碱盐,
NH4+ 对应弱碱水解 NH3·H2O,水解 , NH4+ + H2O <=> NH3·H2O + H+ ,
NO3-对应强酸硝酸,不水解
3.Na2SO4 强酸强碱盐,.Na+对应强碱NaOH,不水解, (SO4)2-对应强酸, 不水解
4.ALCL3 强酸弱碱盐, Al3+ 对应弱碱 Al(OH)3,水解 ,Al3+ + 3H2O <=> Al(OH)3 + 3H+ ,
Cl-对应强酸HCl,不水解
5.NaHCO3 强碱弱酸盐,,.Na+对应强碱NaOH,不水解,
HCO3-对应弱酸H2CO3,水解, HCO3- + H2O <=>H2CO3 + OH-。
你把盐看成是酸碱中和得到的,若果阳离子对应的碱是弱碱,阳离子就水解,对应强碱就不水解。
若果阴离子对应的酸是弱酸,阴离子就水解,对应强酸就不水解。
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