Question

原电池反应方程式书写步骤

Answer 1

Answer 2

根据总反应写原电池各电极反应式方法：
先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式。
再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极e799bee5baa6e79fa5e98193e78988e69d8331333330336335反应式。
例如：以KOH为电解质的总反应为：
Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2，
先分析还原剂为Zn，所以Zn为负极，它失2个电子生成锌离子，在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn（OH）2（由方程式可知，如方程式写成ZnO，那么就写ZnO），负极反应式为：
Zn-2e-
+2OH-
＝
Zn（OH）2，
再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-
燃料电池反应可以先写正极反应式，再减出负极反应式。
例如：氢氧燃料电池
2H2+O2=2H2O
以KOH为电解质则
正极：O2+2H2O+4e-
=
4OH-
负极：2H2+4OH-
-4e-
=
4H2O
以硫酸为电解质则
正极：O2+4H+
+4e-
=
2H2O
负极：2H2
-
4e-
=
4H+
再如：甲烷燃料电池
CH4+2O2---->CO2+2H2O
（酸性介质）
正极：2O2+8H+
+8e-
=
4H2O
负极：CH4+
2H2O
-
8e-
=
CO2
+
8H+
CH4+2O2+2OH----->CO32-+3H2O
（碱性介质）
正极：2O2+4H2O+8e-
=
8OH-
负极：CH4+
10OH-
-
8e-
=
CO32-
+
7H2O