Question

某CO和CO2的混合气体中，碳的质量分数为30%。取4.0g该气体混合物通过足量的灼热的氧化铜，再将

再将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为

Answer 1

思路 该混合气体中 C元素的质量为1.2g 通过CuO后 会 全部变成CO2 根据C元素可知道最后生成的CO2是 4.4g
1个CO2对应一个 CaCO3
故 可生成10g白色沉淀

Answer 2

4g混胡气体含碳总量为：4*30%=0.12g
设最终得到的白色沉淀质量为x
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C
100 12
x 0.12g
100/x=12/0.12g
计算可得：x=1g
所以：所得的白色沉淀为1g

Answer 3

在混合气体中，碳元素的质量m（C）=4*0.3=1.2g
反应前后，碳元素守恒（因为反应前的碳元素反应后都进入了碳酸钙中）
所以m（CaCO3）=1.2g/12g*100g=10g（CaCO3中C的质量占总质量的12/100=0.12）
所以所的白色沉淀质量为10g

Answer 4

CO与CO2相对分子质量比=28：:4=7:11 ①
∵C占30%
∴混合气体相对质量=12/30%=40
有①知：CO与CO2质量比为7:33
∴CO为0.7g
CO2为3.3g
CO+CuO=Cu+CO2
28 44
0.7g x
x=1.1g
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44 100
1.1g+3.3g y
y=10g
答：……