Question

求大神解答高中化学题，求详细解析2.3问，如图所示：

真心求正解，等解析中...

Answer 1

（1）不用解了吧
（2）导电能力和离子浓度有关，b点导电能力最强，即有氢离子浓度最大（当然醋酸根也一样），PH最小，推之即可得知答案。
（3）弱电解质浓度越低越易电离，所以电离度c>b>a（只不过后来水过多导致氢离子浓度变低）。电离常数只与温度有关。
（4）只要是能减少氢离子浓度的皆行（消耗氢离子）

Answer 2

（1）醋酸是分子晶体，在无水时不电离。
（2）导电能力与 H+ CH3COO- 离子浓度有关，b点导电能力最强，即有 H+ 浓度最大醋酸根，因此，PH最小，a c同理。
（3）弱电解质浓度越低越易电离（可以由电离公式推导），所以电离度c>b>a。电离常数只与温度有关。
（4）减少氢离子浓度，但是，注意不能加溶液！有陷阱题是“加某某溶液”，那就不对了，因为 Ac- 的浓度会减少。要注意。

Answer 3

兄弟，不是我打击你，你基础知识都没有掌握好，上课有认真听讲没？