Question

甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白

甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是。
“丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀；继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为NaOH、乙为Al2(SO4)3”为什么

Answer 1

可推断丙是FeSO4
解析：丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀；继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为NaOH、乙为Al2(SO4)3，因为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3（沉淀）+3NaCl，继续加人NaOH，NaOH过量则有
Al（OH)3+NaOH=NaAlO2(偏铝酸钠）+2H2O，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，则可推断甲是BaCl2，因此，丙是FeSO4。

Answer 2

开始的白色沉淀是氢氧化钠与硫酸铝反应生成的氢氧化铝
继续滴加氢氧化钠，硫酸铝反应完后，氢氧化铝又会与氢氧化钠反应，所以沉淀溶解
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O

Answer 3

因为发生上述现象的只有用NaOH滴Al2(SO4)3时才会发生，先生成Al（OH)3白色沉淀,继续滴加则沉淀消失,是因为Al（OH)3继续和OH离子反应生成NaAlO2，沉淀消失，故丁为NaOH、乙为Al2(SO4)3。之后丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，可判断甲为BaCl2，丙物质是FeSO4

Answer 4

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3继续加人NaOH，NaOH过量则有Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
可推断丙是FeSO4