Question

急！！高一化学计算题，答对了加分！！！

100毫升氧气反应后部分变为臭氧，体积变为95毫升，混合气体的密度是多少

表面被氧化成氧化钠的金属钠16.9g，投入50克水中，产生0.6克气体，求原来被氧化的钠的质量 和 所得溶液质量分数

一定要用专门的化学方法，不能用常规方法，最好用守恒法！！！！！！

答对了加分！！！

Answer 1

题1:因为化学反应后质量守恒，所以质量为：
100ml氧气的质量为 0.1/22.4×32
该混合气体的密度为0.1/22.4×32/0.095=1.5038Kg/L
题2

2Na+H2O==2NaOH+H2
46 80 2
X y 0.6
解得X=13.8g
氧化钠的重量为=16.9-13.8=3.1g
氧化钠的质量分数为0.05mol，
原来被氧化的钠的质量为0.05*2*23=2.3g
NaOH质量分数为0.6+0.1=0.7mol
质量浓度为0.7×40/(0.7×40+50)=35.9%

追问

嗯嗯。。谢谢不过第二题好像错了。。我刚刚自己算出来了。。还是谢谢吧~~~

Answer 2

3O2—————》2O3 减少1
15ml 10ml 5ml

则第一题中有85ml氧气，10ml臭氧。 只有体积，没有质量无法算密度，是标况吗？是标况就把100ml氧气质量求出，除以95毫升、

Na2O与水反应不放气体，所以气体全来自于Na与水反应。0.6g是0.3mol H2 根据方程式是0.6molNa反应的，也就是13.8g，所以Na2O是3.1g。
分别算出生成的NaOH共28g是溶质。
溶液是16.9+50-0.6=66.3g(守恒法）
28/66.3=42%大概。