氧化还原反应配平方法，找出化合价的变化后的步骤
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氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。
cu+hno3=cu(no3)2+no+h2o
为例
cu从0到2价，升高2价
n从5价到no的2价，降低3价
所以要3个cu，2个n，配平如下
3cu+hno3=3cu(no3)2+2no+h2o
因为存在cu(no3)2，化合价没有变化，所以hno3前配8
最后配平h和o
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。
cu+hno3=cu(no3)2+no+h2o
为例
cu从0到2价，升高2价
n从5价到no的2价，降低3价
所以要3个cu，2个n，配平如下
3cu+hno3=3cu(no3)2+2no+h2o
因为存在cu(no3)2，化合价没有变化，所以hno3前配8
最后配平h和o
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o
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