把干燥纯净的10g高锰酸钾装入大试管中,加热制取氧气.反应一段时间后停止加热,待

试管冷却后,称得试管内剩余物质为9.68g,计算,固体剩余物中含有哪些物质,它们各多少克... 试管冷却后,称得试管内剩余物质为9.68g,计算,固体剩余物中含有哪些物质,它们各多少克 展开
谷倾城
2012-12-02 · TA获得超过793个赞
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解由质量守恒定律知氧气的质量为10-9.68=0.32g
设生成锰酸钾的质量为X,二氧化锰的质量为Y ,参加反应的高锰酸钾的质量为Z
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(加热)
316 197 87 32
Z X Y 0.32g
316/32=Z/0.32g Z=3.16g
197/32=X/0.32g X=1.97g
87/32=y/0.32g Y=0.87g
固体剩余物中含有锰酸钾的质量为1.97g,二氧化锰的质量为0.87g,没反应的高锰酸钾的质量为10-3.16=6.84g
灵德
2024-11-19 广告
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294624800
2012-12-02 · TA获得超过13.4万个赞
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减少的质量是生成O2的质量,是10-9.68=0.32g
设参加反应的KMnO4的质量是x,反应生成K2MnO4的质量是y,反应生成MnO2的质量是z。
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87 32
x y z 0.32g

316/x=197/y=87/z=32/0.32
x=3.16g
y=1.97g
z=0.87g
所以KMnO4剩余的质量是10-3.16=6.84g
所以剩余6.84g的KMnO4、1.97g的K2MnO4、0.87g的MnO2。

答:剩余6.84g的KMnO4、1.97g的K2MnO4、0.87g的MnO2。
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jd4902242sr
2012-12-02 · TA获得超过287个赞
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mO2=10g-9.68g=0.32g 剩余物质有锰酸钾 二氧化锰 高锰酸钾
解;设锰酸钾质量为x 二氧化锰质量y
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
197 87 32
X Y 0.32
197/X=32/0.32 X=1.97g
87/Y=32/0.32 Y=0.87g
剩余高锰酸钾的质量=9.68-1.97-0.32=7.39g
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85259646
2012-12-02 · TA获得超过20万个赞
知道大有可为答主
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生成氧气质量为 10g-9.68g=0.32g
2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
197 87 32
x y 0.32g
197/x=87/y=32/0.32g
x=1.97g
y=0.87g
固体剩余物中含有锰酸钾1.97g 二氧化锰 0.87g 高锰酸钾 9.68g-1.97g-0.87g=6.84g
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nicellccyy64
高粉答主

2012-12-02 · 每个回答都超有意思的
知道顶级答主
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2KMnO4====K2MnO4+ MnO2 +O2
2x158 197 87 32
X Y Z 10-9.68=0.32g
X=3.16g
y=1.97g
z=0.87g
9.68g剩余物中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰
锰酸钾:10-3.16=6.84锰酸钾:1.97g二氧化锰:0.87g
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