高中化学 反应速率问题
在一密闭的2L容器中装有4mol二氧化硫，和2mol氧气，在一定条件下开始反应，2min末测得容器中有3.6mol二氧化硫请计算1）min末三氧化硫的浓度。2）2min内...
在一密闭的2L容器中装有4mol二氧化硫，和2mol氧气，在一定条件下开始反应，2min末测得容器中有3.6mol二氧化硫 请计算 1） min末三氧化硫的浓度。 2）2min内二氧化硫的平均反应速率。 3）氧气的转化率。
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(1)根据2SO2+O2=2SO3(中间不是等号，是可逆反应的符号)，参加反应的SO2=4-3.6=0.4mol，生成的SO3=0.4mol，SO3浓度=0.4/2mol/L=0.2mol/L。
(2)SO2平均反应速率=(0.4/2)/2mol/(L*min)=0.1mol/(L*min)。
(3)根据反应方程式，得参加反应的O2=0.4/2mol=0.2mol，则转化率=0.2/2*100%=10%
(2)SO2平均反应速率=(0.4/2)/2mol/(L*min)=0.1mol/(L*min)。
(3)根据反应方程式，得参加反应的O2=0.4/2mol=0.2mol，则转化率=0.2/2*100%=10%
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