在20mL0.01mol/L的HCl溶液中滴加22mL0.01mol/LNaOH溶液,求pH值 5
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先分析所得溶液是碱性的，所以要用OH-为主进行计算。（若用H+算，就会得到错误结果）
OH-的物质的量=0.022x0.01 - 0.020x0.01=0.002x0.01mol，总体积为42ml，
所以OH-浓度为 0.002x0.01/0.042=约5x10的-4次方
所以H+浓度为 2x10的-11次方，PH=11-lg2=10.7
OH-的物质的量=0.022x0.01 - 0.020x0.01=0.002x0.01mol，总体积为42ml，
所以OH-浓度为 0.002x0.01/0.042=约5x10的-4次方
所以H+浓度为 2x10的-11次方，PH=11-lg2=10.7
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追问
那如果加入19mL和20mL时呢？
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应该是19和21，这样算出来的数最方便。总体积为40ml。
19和20，那OH-物质的量为0.001x0.01mol，总体积为39ml，相除求OH-浓度，再求H+浓度，再求PH
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混合，假如溶液体积不变，反应后溶液呈碱性，溶液中OH-的浓度为（2*0.01）/42 =4.7619*10^-4
所以溶液中H+的浓度为c(H+)=Kw / c(OH-)=(10^-14)/(4.7619*10^-4)=2.1*10^-11
pH ＝ -lg [c(H+)]=10.68
附上PH计算方法：pH = －lg [c(H+)] ，也就是说溶液的pH是氢离子浓度取lg的相反数。
所以溶液中H+的浓度为c(H+)=Kw / c(OH-)=(10^-14)/(4.7619*10^-4)=2.1*10^-11
pH ＝ -lg [c(H+)]=10.68
附上PH计算方法：pH = －lg [c(H+)] ，也就是说溶液的pH是氢离子浓度取lg的相反数。
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那如果加入19mL和20mL时呢？
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19ml的话就直接可以计算氢离子的浓度=（（20-19）*0.01）/39，然后按照ph计算方法，对氢离子浓度取lg的相反数；如果是20ml的话，酸碱刚好中和，此时溶液呈中性，ph等于7
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20mL*0.01mol/L=0.0002mol H
22mL*0.01mol/L=0.00022mol OH
中和，剩下0.00002mol OH
PH=14+lg0.00002
=9
22mL*0.01mol/L=0.00022mol OH
中和，剩下0.00002mol OH
PH=14+lg0.00002
=9
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