Question

请化学高手解答下题，求下题的详细解题过程，谢谢！

将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1升。向溶液中逐滴加入浓度为amol/L.的盐酸溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸溶液体积为V2升。将溶液蒸干灼烧得固体（成分为氯化钠和氧化铝）W2 g。下列关系式不正确的是：
A、35.5aV2 == W2 —W1 B、23n（Na）+27n（Al）== W1
C、n（Na）+3n（Al）==2 V1 /22.4 D、58.5n（Na）+51n（Al）== W2

Answer 1

A : W2 - W1是氯化钠氯化铝的质量减去钠铝的质量，就是氯的质量，35.5aV2是用盐酸求出其中氯的物质的量再求出氯的质量，所以相等。
B：23n（Na）是钠的质量，27n（Al）是铝的质量，所以= W1
C：其实是除以2 n（Na）/2 + 3/2 n（Al）== V1 /22.4
n（Na）/2 是钠生成氢气的物质的量， 3/2 n（Al）是铝生成的氢气物质的量， V1 /22.4 是生成氢气的总物质的量，所以相等。
D：58.5n（Na）是氯化钠的质量 。 但51n（Al）不是氯化铝的质量，应该是n（Al）x106.5，所以D错