Question

在由水电离出来的c(H+) =1*10-12mol/L溶液中，下列离子组

一定能大量共存的是（）
可能大量共存的是（）
一定不能大量共存的是（）
A.K+,Ba2+,NH4+,Cl-
B.Na+,AlO3+,NO3-,SO42-
C.K+,Na+,HCO3-,SO42-
D.AlO2-,Cl-,K+,Mg2+
E.Na+,Ba2+,NO3-,Cl-
E.F+,NOF-,Cl-,SO42-
G.Na+,S2-,SO42-,K+
H.SO32-,I-,NO3-,Fe3+
亲、要分析过程啊！不能共存的写离子方程式！谢谢大家。

Answer 1

水电离出来的c(H+) =1*10-12mol/L
那么该溶液
1、强酸性
2、强碱性
都有可能，因为都会抑制水的电离
因此
A、可能。酸性可以，碱性不可以。NH4+ +OH- ===NH3.H2O
B、AlO3+是什么离子？
C、不可。HCO3- +H+==H2O+CO2；HCO3- +OH- ==H2O+CO3^2-
D、不可。AlO2- +H+ +H2O===Al(OH)3；Mg2+ +2OH-===Mg(OH)2
E、一定
F、F+？NOF-？这都是什么离子？
G、可能。碱性可以，酸性不可以。S2- +2H+===H2S
H、不可。SO3^2-+2H+===SO2+H2O；2I- +2NO3- +4H+===I2 +2NO2 +2H2O；Fe3+ +3OH-===Fe(OH)3

Answer 2

由水电离出来的c(H+) =1*10-12mol/L溶液，
则，溶液可能是：
1，强酸溶液
2，强碱溶液

一定能大量共存的是（E、（F））没看明白F项什么意思。
可能大量共存的是（A、B、G）
一定不能大量共存的是（C、D、H）
A：在酸性环境下可以，在碱性环境不行：NH4+ +OH- ===NH3.H2O
B：在碱性环境下可以，酸性不行：AlO2- + 4H+==Al3+ + 2H2O
C：都不可以，酸：HCO3-+H+==CO2+H2O，碱：HCO3- +OH- ==H2O+CO3^2-
D：都不行，酸：AlO2- + 4H+==Al3+ + 2H2O，碱：Mg2+ +2OH-===Mg(OH)2↓
E：酸碱都可以。
F：（没看明白什么意思）
G：碱性条件可以，酸不行：S2- +2H+===H2S↑
H：酸碱都不行。酸：SO3^2-+2H+===SO2↑+H2O；2I- +2NO3- +4H+===I2 +2NO2 +2H2O；2(Fe3+)+2I-===2(Fe2+)+I2;2Fe3+ + SO32- + H2O == 2Fe2+ + SO42- + 2H+

碱：Fe3+ +3OH-===Fe(OH)3↓

Answer 3

E.F+,NOF-,Cl-,SO42-是怎么回事？

据水电离出的H+浓度可知该溶液可能为酸性，也可能为碱性（酸或碱都会抑制水的电离），由此可知一定能大量共存的是E、（F）；可能大量共存的是A、B、C、D、G；一定不能大量共存的是H.

Answer 4

一定能大量共存的是:A、B、E、F

可能大量共存的是:C、H、

一定不能大量共存的是:D、G