6.5g锌与500ml盐酸恰好完全反应，则产生H2()L，所用盐酸的物质的量浓度是
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Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2 22.4
6.5g 0.5x y
65/6.5g=2/0.5x=22.4/y
x=0.4mol/L y=2.24L
产生H2( 2.24 )L，所用盐酸的物质的量浓度是0.4mol/L
65 2 22.4
6.5g 0.5x y
65/6.5g=2/0.5x=22.4/y
x=0.4mol/L y=2.24L
产生H2( 2.24 )L，所用盐酸的物质的量浓度是0.4mol/L
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惠成电子材料
2019-11-23 广告
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n(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol
Zn~2HCl~H2
1 2 1
0.1 n(HCl) n(H2)
1/0.1=2/n(HCl)=1/n(H2)
解方程得
n(HCl)=0.2mol
c(HCl)=0.2/0.5=0.4mol/L
n(H2)=0.1mol
V(H2)=0.1x22.4=2.24L
Zn~2HCl~H2
1 2 1
0.1 n(HCl) n(H2)
1/0.1=2/n(HCl)=1/n(H2)
解方程得
n(HCl)=0.2mol
c(HCl)=0.2/0.5=0.4mol/L
n(H2)=0.1mol
V(H2)=0.1x22.4=2.24L
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氢气 2.24 L， 盐酸 0.4mol/Ln(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol
Zn~2HCl~H2
1 2 1
0.1 n(HCl) n(H2)
1/0.1=2/n(HCl)=1/n(H2)
解方程得
n(HCl)=0.2mol
c(HCl)=0.2/0.5=0.4mol/L
n(H2)=0.1mol
V(H2)=0.1x22.4=2.24L
Zn~2HCl~H2
1 2 1
0.1 n(HCl) n(H2)
1/0.1=2/n(HCl)=1/n(H2)
解方程得
n(HCl)=0.2mol
c(HCl)=0.2/0.5=0.4mol/L
n(H2)=0.1mol
V(H2)=0.1x22.4=2.24L
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