Question

一道化学题，帮个忙，解题过程写出来。。。

把500ml含有氯化钡和氯化钾混合溶液分成2等份，一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，一份加入含b mol的硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子的浓度为多少？

Answer 1

a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则1/2的溶液中 有 a mol的 Ba2+
b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则1/2的溶液中 有 b mol的 Cl-
溶液中正负电荷相等 设1/2的溶液中有 K+ x mol
则 正电荷之和为 x +2a ==b
x==b-2a
则500ml的溶液中有 2x mol K+，即 b-2a mol
浓度为 (b-2a)/0.5==2b -4a mol/L

Answer 2

答
a mol硫酸钠证明有amol 钡离子 证明有2aMOL 氯离子和钡离子成盐
b mol的硝酸银证明有bmol氯离子
b-2a为氯化钾含氯离子数即为钾离子数
所以浓度为(b-2a)/0.5=2b-4a mol/L

Answer 3

2a+b/0.25