Question

盐类的水解中

增大盐溶液的浓度，水解平衡正移，这个我懂，但是为什么水解程度减小？水解程度具体怎么判断？加水稀释，平衡正向移动，水解程度增大，这个又是为什么？然后说但是水解产生的离子浓度减小。为什么?请详细解释下

Answer 1

水解程度是用水解的盐的转换率来看的，加大盐浓度虽然水解平衡右移，但盐的转化率降低了，所以是水解程度减小。加水稀释后，水解程度增大，相应水解产物数目增大，但再怎么大也不可能回到初始的浓度（因为平衡移动定律是将反应将减弱改变平衡的因素，而不是将其消除）比如：
假设加和原溶液等体积的水，如果不发生水解，则水解产物浓度应该为原来二分之一，可由于水解平衡右移了，水解产物浓度比原来的二分之一要略大，但再怎么大也不会和原来一样，所以总得来说还是减小了

追问

为什么加大盐浓度，盐的转化率低，我主要就这不懂

追答

增大盐浓度虽然平衡右移能促进盐的消耗，但盐的总量增大了，分子增大，但分母增得更大所以转换率降低

Answer 2

其中水解程度我们可以用解离度a表示 a=已解离的物质j量/总量

以Ac-为例 Ac- + H2O = HAc + OH-
初始： C0 0 0
衡时 C0-aC0 aC0 aC0
平衡常数为K=C0 a^2 /(1-a)
因为平衡常数不变，我们增加C0的值那么保证K不变则只有a减小 相反稀释的话则a增大