Question

向50ml,1mol/l的硫酸铝溶液加入100ml氢氧化钾溶液完全反应后产生3.9克沉淀,那么KOH溶液的物质的量浓度是

用函数图象做

Answer 1

氢氧化铝分子量78，因此3.9g沉淀为0.05mol，而原硫酸铝溶液中含铝离子0.1mol。
如果反应后的溶液中剩下的是铝离子，则氢氧化钾溶液中含氢氧根离子0.15mol，浓度为1.5mol/L。
如果反应后的溶液中剩下偏铝酸根，则反应先产生0.1mol氢氧化铝沉淀，然后0.05mol氢氧化铝与0.05mol氢氧化钾反应得到偏铝酸钾，因此氢氧化钾溶液中含氢氧根离子(0.1*3+0.05)=0.35mol，浓度为3.5mol/L。

追问

我说的是用函数图象做

追答

作函数图像的话，设横坐标是氢氧化钾浓度，纵坐标是沉淀物质的量，则函数方程是：
f(x)=x/30 x∈[0,3]
f(x)=-x/10+2/5 x∈[3,4]