Question

高一化学！

现有25mL2mol/L的Na2CO3溶液和75mL1mol/L的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓慢地滴加到稀盐酸中，②将稀盐酸缓慢地滴加到Na2CO3溶液中。在标准状况下产生气体的体积情况是

Answer 1

由于碳酸钠和盐酸的反应在无水以外的其他物质参与下一般是由1：1（盐酸不足）或1：2（盐酸足量）的比例反应的
①，足量的盐酸，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2(气体符号)+H2O
②，不足的盐酸，HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2(气体符号)+H2O
由题可知，碳酸钠的量是0.05mol，HCl是0.075mol，故：
①时，足量盐酸消耗殆尽，消耗HCl量0.075mol，则生成二氧化碳0.0375mol，生成气体体积为0.84L（标况下）；
②时，盐酸与碳酸钠反应后仍有剩余，则剩余的与生成的碳酸氢钠再反应。由于二次反应时，碳酸氢钠的量是0.05mol（由反应一可得），而HCl只剩下了0.025mol，故第二次反应时以HCl的量为准。所以生成二氧化碳0.025mol，故生成气体体积为0.56L（标况下）。

Answer 2

Na2CO3 0.025L*2mol/L=0.050mol
HCl 0.075L*1mol/L=0.075mol
①将Na2CO3溶液缓慢地滴加到稀盐酸中
先发生反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
由数据知，0.075mol HCl 全部反应，由HCl 计算得生成 CO2 0.0375mol，标准状况下0.84L
剩余的Na2CO3不再反应
②将稀盐酸缓慢地滴加到Na2CO3溶液中
先发生反应
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
由数据知，0.050mol Na2CO3 全部反应后，
生成0.050mol NaHCO3 ，HCl 剩余0.025mol 在发生反应
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
HCl 不足量，由HCl 计算得生成 CO2 0.025mol

追问

不明白，NA2CO3有0.05，那么应该需要0.10才能完全反应吧？那个才0.75啊，量不够吧？

追答

你问的哪一步

Answer 3

，①将Na2CO3溶液缓慢地滴加到稀盐酸中反应就是
Na2CO3+2HCl=NaCl +H2O+CO2
2 1
0.075*1 mol X=0.0325mol V= 0.0325*22.4=0.728L
将稀盐酸缓慢地滴加到Na2CO3溶液中
Na2CO3+HCl=NaHCO3 + NaCl
1 1 1
0.025*2 Y Z Y=0.05mol =Z 盐酸过量
NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2
1 1
0.075-0.05mol a a =0.025mol V=0.025*22.4=0.56L

Answer 4

1.此时的盐酸量是过量的，故而：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
2.此时的盐酸量是不足的，故而：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
此时就很容易计算了。