高中化学平衡问题 15
我要问第四问 既然反应物减少 反应速率减慢 但同时因为两反应等效平衡 反应物转化率相等 反应过程中所需转化的量也减少了 这样 反应速率减慢 反应量也减少 怎么能判断时间就增加了呢？ 展开
25（A）．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：
试回答下列问题：
(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为__________mol·L-1min-1。
(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
分析、解答：
第一问：浓度变化量除以时间变化量及平均反应速率：6.5mol·L-1/20min-1=0.325mol·L-1min-1
第二问：从图上可以看出实验Ⅱ比实验Ⅰ更快的达到平衡，即反应速率变快了。
因其浓度和温度不变，所以凡事会引起浓度变化和温度变化的情况都不可能，所以有可能是加入了催化剂。
第三问：从图上可以看出，实验Ⅲ的温度比实验Ⅰ的温度高，实验Ⅲ是先到达平衡点的。
所以可以得知 ：温度身高平衡向正反应方向移动，所以正反应方向是吸热的。反过来降低温度，反应就会想逆反应方向移动。
第四问：从反应方程式 2A(g) =B(g)+C(g) 可以知道：降低了A的起始反应浓度，反应速率是变慢的，所以比起实验Ⅰ来要达到平衡需要的时间将会更多。相对于试验Ⅰ来说 就等于是的实验Ⅰ平衡后减少A的量，平衡向逆反应方向移动，再达到平衡后时间就消耗了。
1，假设反应从0.8开始，还有B，C，则反应时间更少
2，没有B，C降低逆反应速率，平衡更快
综上
t（0.8)<t(0.8+B,C)<t(1)
小于
所以这道题从活化分子角度来解释的话，借助一个假设投料状态即0.8mol/L的A，0.1mol/L的B、C，这个状态是1.0mol/L A到达平衡状态时必须经过的一个点，因此假设投料状态所需的时间一定比1.0mol/L A 到达平衡状态所需时间要短；而直接投0.8mol/L A，正向活化分子浓度与假设投料状态的正向活化分子浓度相同，逆向活化分子浓度比假设投料状态的逆向活化分子浓度小，但是随着反应的推进，过了这个瞬间，假设状态的正向活化分子浓度就会比直接投0.8mol/L的正向活化分子浓度要大，所以到达平衡所需时间，还是假设状态要短，因此不管投料是1.0mol/LA还是0.8mol/LA，达到平衡状态都比这个假设投料状态所需时间长，因此真不好比较！
所以我只能告诉你，浓度大速率快，那比较的是瞬时速率，如果是时间问题，那就是平均速率，而借助假设状态，如果得出的结论是一大一小，那还是能比的，但如果得到的是两大，那是无法比较的。如果从平均速率的角度看，平均速率=浓度变化÷时间，1.0mol/LA的平均速率比0.8mol/LA 的大；浓度变化也大，两大也是无法比较时间长短的。
我也曾为此求助数学老师，看看能否用导数的方法解决这个问题，但是好像还是行不通，也可能是沟通的问题；也许是化学理论和数学方法之间还需要再融合。
但愿能帮到你。
1.实验I：1molA,反应体积为1L.
2.参照反应：0.8molA,反应体积0.8L
3.新实验：0.8molA,反应体积1L
很明显，1和2是效果完全相同的一个平衡反应。从开始到达到平衡所用的时间一样。从你的提问中可以断定你的化学成绩不错的，相信你会明白，就不在这里浪费时间来解释。
2和3比较：起始浓度一样，3的反应容积增加，浓度减小，压强减小，反映速度减慢。达到平衡所需时间变长。
3与1比较：达到平衡所需时间 增加.
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