Question

为什么增加反应物浓度或稀释水解平衡都向右移动？

Answer 1

增加反应物浓度平衡向右移动比较好理解
稀释水解平衡向右移动不好理解
如果学的是新课标教材，就可以运用平衡常数解释：稀释这一瞬间，浓度商减少，温度不变，平衡常数就不变，所以平衡右移，水解程度增大。用勒夏特列原理不太好解释，可以这样理解：稀释后离子浓度降低，中和的机会减少，水解的程度增大或：加水后 盐类浓度更低 更容易解离
并且水多了之后 离子周围水分子更多了 更容易被水分子冲击进而解离开来
从而更有利于水解 反应向右移动总之，理解不了就不要强求，记住口诀：越稀越水解

追问

稀释之后Qc怎么会减小呢？ 那电离平衡 增加反应物浓度或稀释后平衡怎么移动？

追答

举例就清楚了：CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-平衡常数：K=c(CH3COOH)c(OH^-)/c(CH3COO^-),假设加水稀释到原来体积的二倍，稀释瞬间三种微粒的浓度都变为原来的一半（1/2c(CH3COOH)x1/2c(OH^-)/1/2c(CH3COO^-)约去一个1/2），浓度商Qc变为平衡常数的1/2，Qc<K（平衡常数只受温度的影响保持不变），所以平衡向右移动。电离平衡 增加反应物浓度或稀释后平衡移动情况也类似：越稀越电离。明白了吧

Answer 2

这么说吧，就比如反应不完全，加入缺乏的反应物，反应继续。
水解后其PH是定值，稀释时PH向7靠拢，为了维持PH，那么水解就会向右进行

追问

表示不理解，‘为了维持PH’是勒夏特列原理么

追答

从数据讲，就是浓度乘积是定值

Answer 3

因为根据化学反应平衡原理，增加反应物的浓度相当于增加反应物的量，打破平衡，促使反应向右移动；产物稀释水解的话相当于减少产物的量，同样打破平衡，促使反应向右移动。

望采纳

追问

稀释的话反应物的量也被稀释了怎么解释

追答

嗯，这个要看反应系数了，假如反应物的系数大于产物的系数，那就向右移动；
而且也要看反应物有没有气态或者固态的，这两态是不受影响的；
还有也跟水解程度有关，看哪个的水解程度大，就向哪边移动

追问

？？你在搞笑？水解还有系数不都一样么